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    钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：
    （1）钠原子的结构示意图是________________。
    （2）三种金属中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是_________（填化学式），写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________。
    （3）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中，铁与水蒸气反应的化学方程式是_____________________。取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是________（填选项）。
    ①钠浮在水面迅速反应 ②钠沉在水底迅速反应 ③钠熔成小球并快速游动
    ④反应中可以听到嘶嘶的响声 ⑤反应后的溶液变为红色
    a. ①④⑤    b. ②③④⑤    c. ①③④⑤
    （4）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀。对此合理的解释是______ __________________________。
    （8分）（1）Na （1分）
    （2）Al（1分）  2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（2分）
    （3）3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2（2分）    c（1分）
    （4）在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜（1分）

    试题分析：（1）钠的质子数是11，所以钠原子的结构示意图是。
    （2）三种金属中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是A，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。
    （3）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式是3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2。钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢气和氢氧化钠。由于钠的密度大于水的，且熔点低，生成的氢氧化钠是强碱，所以将钠投入到水中，可以观察到①钠浮在水面迅速反应；③钠熔成小球并快速游动；④反应中可以听到嘶嘶的响声；⑤反应后的溶液变为红色，即答案选c。
    （4）在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜，能够阻止内部的金属被腐蚀，所以在空气中铝比铁更耐腐蚀。
    点评：该题是高考中的常见考点，试题基础性强，紧扣教材基础知识，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于铁及其化合物的有关说法正确的是(　　)
    A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
    B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
    C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
    D．Fe3＋与KSCN溶液反应产生红色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D是中学化学中常见的单质， D为地壳中含量最多的金属；甲、乙、丙为化合物，其中甲为有磁性的黑色晶体，乙在常温常压下为无色液体。各物质的转化关系如下：

    （1）组成D的元素在周期表中的位置是                       。
    （2）若用一种反应类型概括上述转化中所涉及到的全部反应，该反应类型是                。
    （3）在上述电解反应中，阳极的电极反应式是                             。
    （4）甲和D反应的化学方程式是                                       。
    （5）D的某种盐常用于净水，用离子方程式表示其净水原理                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关金属元素及其化合物说法不正确的是
    A．铁和氯气反应生成三价铁，和盐酸反应生成亚铁离子
    B．铜在潮湿的空气中易生锈呈绿色，锈的主要成分是碱式碳酸铜
    C．过氧化钠和氧化钠均可以与水、二氧化碳反应，但生成的产物不完全相同
    D．等质量的铝分别与足量的酸和碱溶液反应，生成气体的体积一定相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
    I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。
    II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol·L－H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。
    III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
    已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
     
    		Fe3+
    		Al3+
    		Fe2+
    		Mg2+
    开始沉淀时
    		1.5
    		3.3
    		6.5
    		9.4
    沉淀完全时
    		3.7
    		5.2
    		9.7
    		12.4
     
    请回答下列问题：
    （1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是           （填字母序号）。
    A. MgO           B. Na2CO3           C. 蒸馏水
    （2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为                                。
    （3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。

    ①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为              。
    ②根据图中所示50 ℃前温度与Mg2+转化率之间 的关系，可判断此反应是 
                  （填“吸热”或“放热”）反应。
    ③图中，温度升高至50 ℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是                    。 
    ④ Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：
    Mg(OH)2(s)  Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)      Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12
    Ca(OH)2(s)  Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)     Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6
    若用石灰乳替代氨水，  （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是
    A．NaOHB．BaCl2C．KSCND．HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表：(已知构成两电极的金属其金属活动性相差越大，电压表的读数越大)依据记录数据判断，下列结论中正确的是
    金属
    		电子流动方向
    		电压/V
    甲
    		甲→Cu
    		0.78
    乙
    		Cu→乙
    		0.15
    丙
    		丙→Cu
    		1.35
    丁
    		丁→Cu
    		0.30
    A．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
    B．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀
    C．在四种金属中，乙的还原性最强
    D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是（    ）
    A．Al的导电性比Mg强
    B．Al的原子半径比Mg小
    C．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不能
    D．Mg(OH)2的溶解性比Al(OH)3的溶解性略大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于金属的叙述中正确的是（   ）
    A．所有的金属都是固态的
    B．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
    C．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
    D．金属具有导电性、导热性和延展性

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