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    下列物质间关系判断正确的是

    A．1H2、2H2 ——同位素

    B．、——同素异形体

    C．HCOOH、C15H31COOH ——同系物

    D．HCOOCH3、CH3OCHO ——同分异构体

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：同位素是对与元素来说的，故A错误；同素异形体是对于单质来说的，离子并不适应，故B错误；C中HCOOH、C15H31COOH相差15个CH2，故属于同系物；D中，HCOOCH3、CH3OCHO属于同一种物质，不是同分异构体，故D错误。

    考点：同位素、同素异形体、同系物、同分异构体

    点评：该题将各个考点并在一起，分别考查了同位素、同素异形体、同系物、同分异构体，本题要注意D选项的HCOOCH3、CH3OCHO为同一种物质。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
    （1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是
    AD
    AD
    （填序号）．
    A．每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2
    B．容器中混合气体的密度不变
    C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
    D．容器中气体总压强不变
    （2）400℃，1.01×105Pa下，上述反应中n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡状态
    C．点d和点e处的n（O2）相同
    D．500℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n（SO3）比图中e点的值大
    （3）已知该反应的K（400℃）=7200mol-1?L．在400℃时，容积为1.0L的密闭容器中充入0.05mol SO2（g）和0.03mol O2（g），反应一段时间后，有0.04mol SO3生成．此时，该反应
    否
    否
    （填“是”、“否”或“无法判断”）达到化学平衡状态，理由是
    否，400℃时，浓度熵Q=1600，而K（400℃）=7200，Q＜K，反应没有达到平衡状态；
    否，400℃时，浓度熵Q=1600，而K（400℃）=7200，Q＜K，反应没有达到平衡状态；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
    （1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
    ①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
    通电
    H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
    分析上述反应，下列判断正确的是
    c
    c
    （填序号，下同）．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行    b．反应I中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O    d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2
    ②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正
    ＞
    ＞
    v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
    向右
    向右
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的
    b
    b
    ，产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
    加热
    CH3OH（g）分析该反应并回答下列问题：
    ①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是
    d
    d
    ．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH
    ②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
    ＞
    ＞
     K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．

    ①该电池工作时，b口通入的物质为
    CH3OH
    CH3OH
    ，该电池正极的电极反应式为：
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有
    1.2
    1.2
    mol电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源：0102 月考题 题型：填空题

    水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
    C （s） + H2O（g） CO （g） +H2 （g） △H
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=_______，已知：K300℃<K350℃，则该反应是_______热反应。
    （2）上述反应达到平衡后,增加H2O(g)的量，则C(s)的物质的量_______（增大、减小、不变）
    （3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是__________
    A．消耗1mol H2O（g）同时生成1mol H2
    B．容器内混合气体的总质量不变
    C．恒温恒容时容器内气体的压强不变
    D．H2O（g） 、CO （g） 、H2 （g）三种气体的浓度比为1︰1︰1.
    E．恒温恒容时容器内气体的密度不变
    （4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号。 ① 缩小容器体积_________； ② 降低温度 ____________。
    （5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中①②相应的空格。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)    △H＝－49.0kJ/mol

    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ⑴反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。H2的转化率为     。

    ⑵能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是       。

    （a）容器中压强不变              （b）混合气体中 C（CO2）=C(H2O)

    （c）V正（H2）＝3 V逆（H2O）     （d）混合气体的密度

    （e）混合气体的平均分子量

    ⑶下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

    A．高温度                          B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离            D．再充入1mol CO2和3mol H2

    E．使用催化剂                      F．缩小容器体积

    ⑷反应进行到3分钟时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正    v逆 (填＞，＝，＜)

    ⑸上述反应平衡常数的表达式为                 ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为            。

    ⑹如果上述反应在相同温度和容器中进行，改变起始时加入物质的量，欲使反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数不变，则下列投料理论上合理的是         

    A．2mol CO2和6mol H2                   B．1mol CO2和4mol H2

    C．1mol CO2和3mol H2，1molNe

    D．0.5mol CO2.  1.5mol H2   0.5mol CH3OH(g)    0.5mol H2O(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

    （1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                       。

    （2）在0．5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

           N2（g）+3H2（g）        2NH3（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。

    t/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2

    0．5

        ①试比较K1．K2的大小，K1_           K2（填写“>”．“=”或“<”）。

        ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_       ___（填序号字母）：

             a．容器内N2．H2．NH3的浓度之比为1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆

             c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变

        ③在400℃时， 当测得NH3和N2．H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N2）正_           _ v（N2）逆（填写“>”．“=”或“<”）

    （3）一定条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应： ，其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如下图（左）所示。从开始到平衡时，反应的平均速率用H2的浓度变化表示为                   。

    （4）在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如第5页下方右图所示，下列叙述正确的是（　　）

    A．逆反应的活化能不小于92kJ/mol        B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C．加入催化剂，该化学反应放热增多       D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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