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    已知Fe3＋的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO、Cl－、Ba2＋、I－．现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色．根据上述实验，以下推测正确的是                          （　　）

    A．无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na＋

    B．原溶液中肯定存在的离子有Fe3＋、SO、I－

    C．原溶液一定显中性

    D．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2＋、Ba2＋

     

    【答案】

    A

    【解析】

     

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    （1）原溶液中SO42－离子的物质的量浓度。
    （2）原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度。

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    实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；

    实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。

    (1)写出离子方程式：

    实验①：__________________________________________________________；

    实验②：__________________________________________________________。

    (2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。

    A．Br2>I2? B．Fe3＋>Br2

    C．Br2>Fe3＋? D．I－>Br－

    (3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)

    ①FeCl3溶液　②碘水　③KI溶液　④稀H2SO4　⑤淀粉溶液

    __________________________________________________________________

    __________________________________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江临海市高一下学期期中考试化学卷（解析版） 题型：计算题

    在500mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，可得到6.4g铜。要使溶液中SO42－完全沉淀，需加入2.0mol·L－1的BaCl2溶液500mL。已知Fe3＋的氧化性比Cu2＋强，求：

    （1）原溶液中SO42－离子的物质的量浓度。

    （2）原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Fe3＋的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO、Cl－、Ba2＋、I－．现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色．根据上述实验，以下推测正确的是                         （　　）

    A．无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na＋

    B．原溶液中肯定存在的离子有Fe3＋、SO、I－

    C．原溶液一定显中性

    D．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2＋、Ba2＋

     

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