Question

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO（g）+2H（g） CHOH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H和一定量的CO后，CO和CHOH（g）的浓度随时间变化。请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线______（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于____________（填：吸热、放热）反应。

（2）下列说法正确的是____________________。

A. 起始充入的CO为2mol　

B. 增加CO浓度，CO的转化率增大

C. 容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D. 保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH，再次达到平衡时n（CHOH）/n（CO）会减小

（3）从反应开始到建立平衡，v（H）=__________；该温度下CO（g）+2H（g）CHOH（g）的化学平衡常数为____________________。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线。要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P、P，且P<P）。

Answer 1

（1）b（1分） 放热（1分）

（2）AC（2分，选1个且正确，给1分，错1个0分）