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    将一定量的二氧化碳气体通入500mL氢氧化钠溶液中，充分反应后，将溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A．取三份质量不同的白色固体A分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到标准状况下的气体体积与固体A的质量关系如下表所示：

    (1)表中第________组数据表明加入的50mL盐酸反应后有剩余，其理由是________．

    (2)请通过计算、讨论，判断固体A是什么物质，其成分的质量分数是多少？

    (3)参加第一组反应的氢氧化钠的物质的量是多少？

    答案：
    解析：

    　　(1)1,1～3组所用的盐酸的物质的量相同，第1组产生的气体比其他各组都少，所以第1组盐酸过量，白色固体A不足(2)二氧化碳跟氢氧化钠反应方程式如下：

    　　CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O　　　①

    　　Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3　　②

    　　根据方程式可知A的组成可能有四种情况：①Na2CO3；②Na2CO3和NaOH；③NaHCO3；④Na2CO3和NaHCO3．若只发生反应①，则生成Na2CO3的质量为0.896÷22.4×106＝4.24g＞3.80g，所以A的组成不可能是Na2CO3或Na2CO3和NaOH的混合物；

    　　若发生反应①和②，只生成NaHCO3，则NaHCO3的质量为0.896÷22.4×84＝3.36g＜3.80g，A的组成不可能是NaHCO3．所以A肯定是Na2CO3和NaHCO3的混合物．

    　　设3.80g A中含x mol Na2CO3，y mol NaHCO3，则得：

    　　

    　　解得x＝y＝0.02mol，

    　　所以A中Na2CO3的质量分数为(0.02×106)÷3.80×100％＝55.8％，NaHCO3的质量分数为1－55.8%＝44.2％．

    　　(3)参加第一组反应的NaOH为0.02×2＋0.02＝0.06(mol)．


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    科目：高中化学 来源：河北省衡水中学2011－2012学年高二下学期二调考试化学试题 题型：022

    煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径．煤气化的主要反应是：C＋H2O(g)——CO＋H2，CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气．下图是合成某些物质的路线．其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，既能与银氨溶液反应，又能发生酯化反应；F分子中的碳原子数是D的3倍；H经催化氧化可得到G．请回答下列问题：

    (1)写出下列物质的结构简式：E________B________；E与H是否属于同系物：________(填是或否)．

    (2)D的同分异构体除CH3COOH外还有：________；

    (3)写出下列反应的化学方程式：C＋H________；

    D与银氨溶液反应________．

    (4)A为工业常用燃料．某同学将A完全燃烧，产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水中．

    若该同学实验时共取了200 mL　0.1 mol/L的石灰水，通入一定量的二氧化碳后，得到1 g沉淀，那么，他通入的二氧化碳标况下的体积可能为________．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省衡水中学高二下学期调考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤气化的主要反应是：C+H2O(g)——CO+H2，CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气。下图是合成某些物质的路线。其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，既能与银氨溶液反应，又能发生酯化反应；F分子中的碳原子数是D的3倍；H经催化氧化可得到G。请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的结构简式：E___________B__________；E与H是否属于同系物：________________（填是或否）。
    （2）D的同分异构体除CH3COOH外还有：___________________；
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    C+H_____________________________________________；
    D与银氨溶液反应________________________________________。
    （4）A为工业常用燃料。某同学将A完全燃烧，产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水中。
    若该同学实验时共取了200mL0.1mol/L的石灰水，通入一定量的二氧化碳后，得到1g沉淀，那么，他通入的二氧化碳标况下的体积可能为___________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省中山市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）氨气是一种重要的化工原料，大量用于制造尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸，在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料等。请回答下列问题：

    （1）氨气是工业制备硝酸的重要原料，已知下列三个热化学方程式：

    ① N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g)  △H1

    ② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l)   △H2

    ③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g)  △H

    能否应用△H1和△H2表示△H？

    若能用△H1和△H2表示△H，则写出△H=                         ；若不能，说明理由：

                                       。

    （2）在相同的温度下，容积相等的两个恒容密闭容器（编号分别为a和b）中，一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应：

    N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g)  △H＝－92.4 kJ/mol

    实验测得反应起始时各物质的物质的量及平衡时放出的热量如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    平衡时反应

    N2

    H2

    NH3

    a

    1

    3

    0

    23.1

    b

    2

    6

    0

    未知（用E表示）

    下列说法正确的是          （填序号）

    ① 反应a和反应b的氢气转化率相同

    ②利用已知数据可以计算反应b的平衡常数

    ③利用已知数据可以计算反应b放出的能量E

    ④平衡时a、b两个反应的氨气体积分数为1:1

    （3）温度为400℃、压强为30Mpa的情况下，密闭容器中发生氢气与氮气的合成氨反应：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   △H＜0 。

    氨气的物质的量[n(NH3)]和氢气的物质的量[n(H2)]随时间变化的关系如下图：

    正反应速率最大的点是        （选填a、b、c、d中的一个或几个），氮气的物质的量[n(N2)]相等的两点是        （选填a、b、c、d中的两个）；保持其他条件不变，将温度改为600℃，在上图中画出反应达到平衡的过程中氨气的变化曲线。

    （4）工业合成氨用煤制备原料气氢气时，往往排放大量的二氧化碳。实际工业生成中可利用二氧化碳联合生产二甲醚（CH3OCH3），一定条件下，在容积固定的密闭设备中发生反应：

    2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)   △H＜0

    两个密闭恒容容器中在温度均为T且保持不变的情况下进行上述反应，一段时间后测得两个容器中有关数据及正逆反应速率关系如下表：

    容器

    c(CO2)

    /mol·L－1

    c(H2)

    /mol·L－1

    c(CH3OCH3)

    /mol·L－1

    c(H2O)

    /mol·L－1

    v (正)和v (逆)比较

    容器I

    1.0×10－2

    1.0×10－2

    1.0×10－4

    1.0×10－4

    v (正)＝v (逆)

    容器II

    2.0×10－2

    1.0×10－2

    1.0×10－4

    2.0×10－4

     

    容器I中的反应       (选填“是”或“否”)达到平衡状态，该反应在温度为T时的平衡常数K=          。表格内的空格处v(正)与v(逆)的大小关系是                。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤气化的主要反应是：，和的混合气体是合成多种有机物的原料气。下图是合成某些物质的路线。其中，D易溶于水，且与互为同分异构体，既能与银氨溶液反应，又能发生酯化反应；F分子中的碳原子数是D的3倍：H经催化氧化可得到G。请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的结构简式：E                        B                  ；E与H是否属于同系物：          （填是或否）。

    （2）D的同分异构体除外还有：                          ；

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    C+H                                              ；

    D与银氨溶液反应                                     。

    （4）A为工业常用燃料。某同学将A完全燃烧，产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水中。

    ①产生沉淀的量W随通入二氧化碳（至过量）的体积V而变化，可用图像直观地表达。请在下边画出这一关系图像。

    ②若该同学实验时共取了200mL0.1mol／L的石灰水，通入一定量的二氧化碳后，得到1g沉淀，那么，他通入的二氧化碳的体积可能为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤气化的主要反应是：C+H2O(g)——CO+H2，CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气。下图是合成某些物质的路线。其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，既能与银氨溶液反应，又能发生酯化反应；F分子中的碳原子数是D的3倍；H经催化氧化可得到G。请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的结构简式：E___________B__________；E与H是否属于同系物：________________（填是或否）。

    （2）D的同分异构体除CH3COOH外还有：___________________；

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    C+H_____________________________________________；

    D与银氨溶液反应________________________________________。

    （4）A为工业常用燃料。某同学将A完全燃烧，产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水中。

    若该同学实验时共取了200mL0.1mol/L的石灰水，通入一定量的二氧化碳后，得到1g沉淀，那么，他通入的二氧化碳标况下的体积可能为___________________________。

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