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    (1)将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是________，该实验说明的问题是________．

    (2)将SO2和Cl2按1∶1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是________(填化学式)．经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)SO2　SO2与有色物质结合成的无色物质不稳定

    　　(2)氯化钡溶液　SO2＋C12＋2H2O＝4H+＋SO42－＋2Cl－


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?山东）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

    （1）操作Ⅰ使用的试剂是
    四氯化碳
    四氯化碳
    ，所用的主要仪器名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （2）加入溶液W的目的是
    除去溶液中SO42-
    除去溶液中SO42-
    ．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是
    11.0≤pH≤12.2
    11.0≤pH≤12.2
    ．酸化溶液Z时，使用的试剂为
    盐酸
    盐酸
    ．
    开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH
    Mg2+ 9.6 11.0
    Ca2+ 12.2 c（OH-）=1.8mol?L-1
    （3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是
    b、d
    b、d
    ．

    （4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于
    用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等
    用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等
    ．
    设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．
    三种参考方案如下：
    方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3
    三种参考方案如下：
    方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
    方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3
    ．
    仪器自选．
    供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．

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    科目：高中化学 来源：甘肃省天水一中2012届高三百题集化学试题 题型：058

    实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水无水CaCl2和Br2，流程如下：

    (1)

    操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________．

    (2)

    加入溶液W的目的是________．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是________．酸化溶液Z时，使用的试剂为________．

    (3)

    实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是

    A．

    B．

    C．

    D．

    (4)

    某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于________．

    设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)．________．

    仪器自选．供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．

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    科目：高中化学 来源：山东省高考真题 题型：推断题

    实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：
    (1)操作I使用的试剂是_______________，用主要仪器的名称是_____________。
    (2)加入溶液W的目的是___________________，用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是___________。酸化溶液Z时，使用的试剂为_____________。
    (3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO气体，下列装置中合理的是_____________________。
    a.
    b.
    c.
    d.
    (4)常温下，H2SO3的电离常数K=1.2×10-2，,K=6.3×10-3；H2CO3的电离常数K=4.5×10-7，K=4.7×10-11某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3；将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，H2SO3酸性强于H2CO3，该实验设计不正确，错误在于_____________________。设计合理试验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明试验步骤、现象和结论）______________________________________。仪器自选。供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl‾、SO42‾、Br‾等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

    （1）操作I使用的试剂是______________，所用主要仪器的名称是__________________。

    （2）加入溶液W的目的是____________________________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是__________________。酸化溶液Z时，使用的试剂为____________。

    开始沉淀时的pH

    沉淀完全时的pH

    Mg2+

    9.6

    11.0

    Ca2+

    12.2

    C(OH‾)=1.8 mol•L‾1

    （3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是______。

    （4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10‾2，Ka2=6.3×10‾8，H2CO3 的电离常数Ka1=4.5×10‾7，Ka2=4.7×10‾12。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于__________________。

    设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器自选）。

    供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHCO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 溶液、品红溶液、pH试纸。

    _______________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011年山东省高考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

    （1）操作Ⅰ使用的试剂是______，所用的主要仪器名称是______．
    （2）加入溶液W的目的是______．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是______．酸化溶液Z时，使用的试剂为______．
    开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH
    Mg2+9.611.0
    Ca2+12.2c（OH-）=1.8mol?L-1
    （3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是______．

    （4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于______．
    设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．______．
    仪器自选．
    供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．

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