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    为探究Na2CO3与盐酸的反应原理，设计了如右实验装置。

    Ⅰ．步骤如下：

    （1）在双通管中装12mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，在针筒中装4mL3mol/L的盐酸。

    （2）从底部向双通管中推入______mL的盐酸。几乎没有气泡产生，原因是：______________（用离子方程式解释）。

    （3）将盐酸全部注入，产生大量气泡。

    Ⅱ．此装置相对于往Na2CO3溶液中滴加盐酸，优点在于：_____________________。

    Ⅲ．利用此装置往含往Na2CO3和另一种含钠的化合物A的混合液中注入稀盐酸，注入盐酸的体积与产生气体的体积关系如下图，则A的化学式为___________，该混合液中Na2CO3和A的物质的量之比为__________。

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    （1）上述溶液中，可发生水解反应的是 （填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是 。

    （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是 。该物质水解的离子方程式为 。

    （3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值 （填“增大”或“减小”或“不变”）

    （4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

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    D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

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    以下说法中正确的是（ ）

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    C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种

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    B

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    D

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