Question

【题目】25℃时，用浓度为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B.根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5

C.若将0.1000 mol·L-1酸HX加水稀释，其溶液中c(H+)·c(X－)增大

D.HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)= + c(Z－)+c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、氢氧化钠体积为0时，0.1000molL-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为：HX＜HY＜HZ，所以相同条件下导电性大小为：HZ＞HY＞HX，故A错误；

B、当NaOH溶液滴到10mL时，溶质为等物质的量的NaY、HY，则溶液中c(HY)≈c(Y-)，HA的电离平衡常数Ka(HY)=≈c(H+)=10-pH=10-5，故B正确；

C、若将0.1000 mol·L-1酸HX加水稀释，其溶液中c(H+)·c(X－)= Ka(HX)c(HX)，温度不变，Ka(HX)不变，而稀释后，c(HX)减小，因此c(H+)·c(X－)= Ka(HX)c(HX)减小，故C错误；

D、HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为：c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)；HA的电离平衡常数为Ka(HY)=，c(Y-)=，c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)，故D错误；

故选B。