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    6．I．镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、A1单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．        ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目是防止Mg Al被空气氧化
    ②在6.0mol•L-1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2.1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol
    Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2
    己知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    （1）该反应中的还原剂是H2O2
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3
    （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
    （4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．

    分析 I、①镁、铝是亲氧元素，易被氧气氧化；
    ②释放出的H2 包括Mg17Al12吸收的氢，还包括镁、铝和盐酸反应生成的氢气；
    II、该反应中H2CrO4→Cr（OH）3，Cr元素的化合价降低，则反应中H2CrO4为氧化剂，被还原为Cr（OH）3，所以H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，O元素化合价升高，H2O2被氧化，作还原剂，根据化合价的变化可知，反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，根据化合价的变化判断电子转移的数目，以此解答该题．

    解答 解：I、①Mg、Al都是活泼的金属单质，容易被空气中的氧气氧化，通入氩气作保护气，以防止二者被氧化，
    故答案为：防止Mg Al被空气氧化；
    ②1molMg17Al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成氢气的物质的量分别为17mol、12×$\frac{3}{2}$=18mol，则生成氢气一共（17+17+18）mol=52mol，
    故答案为：52mol；
    II、（1）H2CrO4→Cr（OH）3，Cr元素的化合价降低，则反应中H2CrO4为氧化剂，则应发生H2O2→O2，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，
    故答案为：H2O2；
    （2）H2CrO4被还原，作氧化剂，还原反应的过程为H2CrO4→Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；
    （3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O，
    故答案为：=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；
    （4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为$\frac{0.3mol}{6}$mol×3=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．写出下列物质的电离方程式：硫酸铵（NH4）2SO4=2NH4++SO42-；氢氧化钡Ba（OH）2=Ba2++2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．数十年来，化学工作者对碳的氧化物和氢化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．
    已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393kJ•mol-1
    2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1
    （1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）═CO （g）+H2（g）△H=+132 kJ•mol-1．
    （2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是让部分炭燃烧，提供炭与水蒸气反应所需要的热量；该气化气可在加热和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为CO+2H2CH3OH．
    （3）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
    第一步：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
    第二步：HCOOCH3（g）═CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
    ①第一步反应的机理可以用图1表示：图中中间产物X的结构简式为HCHO．
    ②以甲醇制一氧化碳的反应为吸热反应（填“吸热”、“放热”）．
    （4）天然气可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为．
    （5）C2H4可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如3图所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是350℃左右、3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某双原子分子构成的气体，该气体分子的相对分子质量为M，现在收集到该气体m g，设阿伏加德罗常数为NA，请用代数式表示出下列数据
    （1）该气体的摩尔质量为Mg/mol；
    （2）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol；
    （3）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L；
    （4）该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g/L；
    （5）该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个；
    （6）该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．
    资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
    （1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-
    （2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
    ②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-═A+SO32-，A为SCN-（填化学式）．
    （3）含氰废水中的CN-有剧毒．
    ①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）
    ②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
    ③用图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是D
    A．用石墨作阳极，铁作阴极
    B．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
    C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
    （4）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，也可用于含氰废水的消毒．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

    已知：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0，请回答下列问题：
    ①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有C．
    A．FeCl3B．CuSO4C．Na2SiO3D．KCN
    ②准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4，用0.02000mol•L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为25.50%．[反应6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，向1L0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体．CH3COO-与CH3COOH 的变化趋势如图所示（假设HCl完全吸收且不考虑CH3COOH挥发及溶液体积变化），下列说法不正确的是（　　）
    A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
    B．在M点时，n（H+）-n（OH-）=（0.05-a ）mol
    C．随着HCl的加入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO{H}^{-}）}$不断减小
    D．当n（HCl）=0.1mol时，c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在HCl、MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，如图
    （1）写出各段所发生反应的离子方程式：
    OA：H++OH-═H2O
    BC：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （2）C点时，白色沉淀的化学式Mg（OH）2
    （3）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为1：1
    （4）图中AE：EF=5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．CO2、MgO、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（　　）
    A．3个B．4个C．5个D．6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．二氧化碳是酸雨的主要成分
    B．氢气是一种理想的清洁燃料
    C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
    D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板

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