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    4．某化学课外小组用如图所示的装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    （1）写出A中反应的化学方程式．
    （2）反应时观察到A中反应液微沸并充满红棕色的蒸气，产生该现象的原因是苯与液溴的取代反应为放热反应，溴易挥发．
    （3）C中盛放CCl4的作用是除去HBr气体中的溴蒸气、苯．
    （4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入紫色石蕊试液（或硝酸酸化的AgNO3溶液），出现溶液变为红色（或产生淡黄色沉淀）现象则能证明．

    分析 （1）苯与液溴发生取代反应生成溴苯、HBr；
    （2）溴易挥发；
    （3）溴、苯易溶于四氯化碳，而HBr不能；
    （4）加成反应时产物只有一种，取代反应时生成HBr，HBr溶液显酸性，且与硝酸银反应生成沉淀．

    解答 解：（1）A中反应的化学方程式为，故答案为：；
    （2）反应时观察到A中反应液微沸并充满红棕色的蒸气，产生该现象的原因是苯与液溴的取代反应为放热反应，溴易挥发，
    故答案为：苯与液溴的取代反应为放热反应，溴易挥发；
    （3）C中盛放CCl4的作用是除去HBr气体中的溴蒸气、苯，故答案为：除去HBr气体中的溴蒸气、苯；
    （4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入紫色石蕊试液（或硝酸酸化的AgNO3溶液），出现溶液变为红色（或产生淡黄色沉淀）现象则能证明，
    故答案为：紫色石蕊试液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）；溶液变为红色（或产生淡黄色沉淀）．

    点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、有机物的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意取代与加成反应的特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A．常温下，等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+）
    B．常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42-）
    C．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2•L-2
    D．将10 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化合物A（如图）是一种最新研制出的杀虫剂．下列关于这种化合物的说法正确的是（　　）
    A．化合物A的分子式为C15H21O3
    B．化合物A是芳香族化合物
    C．化合物A可以发生取代反应、加成反应、酯化反应和银镜反应
    D．1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．已知起始时加入1mol H2和1mol I2（g），当达到平衡时H2的体积分数为φ．下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是（　　）
    A．2 mol HI（g）B．2 mol H2（g）和1 mol I2（g）
    C．1 mol H2（g）和2 mol I2（g）D．1 mol I2（g）和2 mol HI（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铜有很多重要的化合物．特别是Cu2+核外电子的特殊构型，其能与很多含有氧或氮元素的配体[如NH3、乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）、乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）等]形成配合物．
    （1）C、N、O元素的电负性由小到大的顺序是C＜N＜O．
    （2）[Cu（NH3）4]2+呈深蓝色，该粒子中配位体的空间构型为三角锥形．
    （3）酞菁铜也是Cu2+的一种配合物，被广泛用于墨水生产，其结构如图1．请用箭头标出其中的配位键，该分子中氮原子的杂化方式为sp2和sp3．
    （4）CuCl2在湿空气无效中潮解无效，易溶于水、乙醇和丙酮，熔点约100℃．推测氯化铜的晶体类型为分子晶体．
    （5）Cu的晶胞如图2所示，铜原子的配位数为12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
    A．M的相对分子质量是172
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    16．下列关于普伐他汀的水解产物（结构简式如图）说法正确的是（　　）
    A．能与FeCl3溶液发生显色反应
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    D．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同

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    已知：
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    c．稀释ClO2以防止爆炸
    （2）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解
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    （4）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
    a．准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250ml待测溶液．（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）
    b．移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为Vml．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①到滴定终点时的现象为滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色
    ②该样品中NaClO2的质量分数为$\frac{22.625cV}{m}$%（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简．）

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