[题目]化合物M(结构式如下图)是最常用的还原剂.由H·C· Brown和 Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现.其中X.Y.Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素.X与W.Z与W均能形成原子个数比为1:1和2:1的化合物.W原子的最外层电子数是电子层数的3倍.下列叙述正确的是( )A.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸B.Z元素位于� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化合物M(结构式如下图)是最常用的还原剂，由H·C· Brown和 Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现，其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1:1和2:1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列叙述正确的是（）

A.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸

B.Z元素位于第3周期第ⅦA族

C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性

D.化合物M不能与Z2W2反应

【答案】A

【解析】

X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X位于第三周期，Y位于第二周期，Z位于第一周期，故Z是H，又因为化合物M中X为+1价的离子，故X为Na，Y与H组成原子团YH4-，故Y是B，因为W原子的最外层电子数是电子层数的3倍，故W是O。

由分析知：X是Na、Y是B、Z是H、W是O：

A．Y是B，B的最高价氧化物对应的水化物H3BO3，H3BO3是一种一元弱酸，A正确；

B．Z是H，位于第一周期第ⅠA族，B错误；

C．X和Z形成的化合物是NaH，NaH+H2O= H2↑+NaOH，故X和Z形成的化合物的水溶液呈碱性，C错误；

D．化合物M是NaBH4，NaBH4是最常用的还原剂，Z2W2是H2O2是常用的氧化剂，两者能发生氧化还原反应，D错误；

答案选D。

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(1)氮氧化物破坏臭氧层原理为：①NO+O3NO2+O2 ②NO2+ONO+O2。常温下反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则反应O3+O2O2的平衡常数K ＝_______(用K1、K2表示)。氮氧化物在该反应中的作用是___________。

(2)SCR法除NO时，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是________、________。

(3)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。

①工业上选择催化剂乙的原因是______________；

②在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率__________(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是（________）。

A.温度高于210oC，反应放热，平衡逆移

B.催化剂活性降低

C.温度高于210oC，发生了副反应

(4)二甲醚(CH3-O-CH3)代替氟利昂作为制冷剂可减少臭氧空洞。若用二甲醚-O2燃料电池作为电源，利用电解法制备纳米Cu2O，其装置如图所示。

①上述装置中D电极应连接二甲醚燃料电池中通_______(填“CH3-O-CH3”或“O2”)的一极，该电解池中离子交换膜为_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

②该电解池的阳极反应式为______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题：

（1）氮气性质稳定，可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程：

。

（2）联氨(N2H4)是一种还原剂。已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。试结合下表数据，写出N2H4 (g)燃烧热的热化学方程式：。

化学键	N—H	N—N	N=N	N≡N	O=O	O—H
键能(kJ/mol)	390.8	193	418	946	497.3	462.8

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（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：。

（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2 N2O4其相关图像如下。

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