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【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示:

已知:i.RCH2BrR﹣HC═CH﹣R′

ii.R﹣HC═CH﹣R′

iii.R﹣HC═CH﹣R′(以上R、R'、R'代表氢、烷基或芳基等)

(1)A属于芳香烃,其名称是___________,D的结构简式是________,由F生成G的反应类型是_______________。

(2)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是__________;此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体,此有机副产物的结构简式是_______。

(3)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。

A.G存在顺反异构体

B.由G生成H的反应是加成反应

C.1molG最多可以与1molH2发生加成反应

D.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应,均消耗2molNaOH

(4)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。_____。

【答案】1,2-二甲苯(邻二甲苯) 消去反应 BD

【解析】

由A的分子式对比C的结构简式可知A为、B为,对比C、D的分子式可知D为、E为,由信息ii可知F为,由H的结构结合信息iii可知G为。

(1)由以上分析可知,A的结构简式为,名称为1,2-二甲苯(邻二甲苯);由以上分析可知,D的结构简式为;F生成G的反应为在NaOH醇溶液作用下共热发生消去反应生成,故答案为:1,2-二甲苯(邻二甲苯);;消去反应;

(2)由信息ii可知,与碘单质反应生成,反应的化学方程式为,也可能反应生成副产物,故答案为:;;

(3)A.G的结构简式为,碳碳双键碳原子上连有2个氢原子,不可能存在顺反异构体,故错误;

B.G含有碳碳双键,由信息iii可知,由G生成H的反应是加成反应,故正确;

C. G含有苯环和碳碳双键,则1mol G最多可以与4mol H2发生加成反应,故错误;

D. F为,含有酯基和I,水解生成的羧基和HI可与NaOH溶液反应,H含有2个酯基,可水解生成2个羧基,则1mol F或1mol H与足量NaOH溶液反应,均消耗2molNaOH,故正确;

BD正确,故答案为:BD;

(4)以乙烯为起始原料合成,结合题给信息可知,应先由乙烯与水和溴化氢发生加成反应生成乙醇和溴乙烷,乙醇催化氧化乙醛,乙醛与溴乙烷发生信息i反应生成CH3CH=CHCH3,CH3CH=CHCH3发生信息iii反应生成,合成路线为,故答案为:。

练习册系列答案
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【题目】在25℃时,FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24。下列有关说法中正确的是

A. 饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol·L-1

B. 25℃时,FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成

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实验Ⅰ:制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水

(1)写出装置A实验室制取Cl2的化学方程式______。

(2)制取实验结束后,取出装置B中试管,冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率,在实验装置中还需要改进的是__________。

(3)装置C中反应需要在冰水浴中进行,其原因是_______。

实验Ⅱ:尾气处理。实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

(4)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。

①提出合理假设

假设1:只存在SO32-;

假设2:既不存在SO32-,也不存在ClO-;

假设3:________。

②设计实验方案,进行实验。请完成下列表格,写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3 mol· L-1 H2SO4、1 mol· L-1NaOH溶液、0.01 mol· L-1酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取少量吸收液分置于A、B试管中

步骤2:向A试管中滴加0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液

(1)若溶液褪色,则假设1成

(2)若溶液不褪色,则假设2或3成立

步骤3:__________

_________

_________

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【题目】298K时,向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )。

A.HA是弱酸B.b点溶液中:

C.b、c之间一定存在的点D.a、b、c三点中,c点水的电离程度最大

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【题目】一定温度下,在一容器内进行某一反应,M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示,则下列叙述中,正确的是( )

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C. 时,反应达到了化学平衡状态

D. 时,正反应速率等于逆反应速率

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D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816

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(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_____________________________。

(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是______________________________。

(3)前2 min与后4 min相比,反应速率较快的是_________,其原因是____________________。

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