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    13．（1）下列实验操作中错误的是（填写序号）ABEFG．
    A．蒸发操作时，待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热
    B．NaCl溶于水后做丁达尔实验可看到溶液中有一条光路
    C．蒸馏实验时，温度计水银球位置需在蒸馏烧瓶支管口
    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    E．用酒精灯的内焰给试管中的物质加热
    F．把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
    G．过滤操作中，为了加快过滤可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌
    H．为加速固体物质的溶解，可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法
    （2）配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液时，判断下列操作会使实际浓度“偏高”、“偏低”还是“无影响”：
    A．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线偏低
    B．移液过程中，不小心溅出少量溶液偏低
    C．定容时，俯视刻度线偏高
    D．容量瓶用蒸馏水润洗后未烘干无影响．

    分析 （1）A．利用余热蒸干；
    B．NaCl溶于水后形成溶液而不是胶体，胶体具有丁达尔效应；
    C．蒸馏实验时，温度计测量馏分温度；
    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，防止引进杂质；
    E．用酒精灯的外焰给试管中的物质加热；
    F．NaOH易潮解且具有强腐蚀性；
    G．过滤操作中，不能用玻璃棒搅拌；
    H．粉碎可以增大与溶剂的接触面积，振荡、搅拌可以改变固体周围的饱和状态，加速溶解；加热可以增大分子的移动速率；
    （2）根据c=$\frac{n}{V}$判断误差，如果n偏大、V偏小都导致配制溶液浓度偏高；
    如果n偏小、V偏大都导致配制溶液浓度偏低．

    解答 解：（1）A．利用余热蒸干液体，不能直接蒸干，故A错误；
    B．NaCl溶于水后形成溶液而不是胶体，胶体具有丁达尔效应，所以不能产生丁达尔效应，故B错误；
    C．蒸馏实验时，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球位置需在蒸馏烧瓶支管口，故C正确；
    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，防止引进杂质，故D正确；
    E．用酒精灯的外焰给试管中的物质加热，外焰温度大于内焰和焰心温度，故E错误；
    F．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，应该在烧杯中称量氢氧化钠固体，故F错误；
    G．过滤操作中，不能用玻璃棒搅拌，否则易损坏滤纸，故G错误；
    H．粉碎可以增大与溶剂的接触面积，搅拌可以改变固体周围的饱和状态，加速溶解，在试管内进行少量固体溶解可以用振荡，在烧杯内进行较多固体溶解可以用搅拌，加热可以增大分子的移动速率，可以加速固体的溶解，故H正确；
    故选ABEFG；
    （2）根据c=$\frac{n}{V}$判断误差，如果n偏大、V偏小都导致配制溶液浓度偏高；如果n偏小、V偏大都导致配制溶液浓度偏低，
    A．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，导致浓度偏低，故答案为：偏低；
    B．移液过程中，不小心溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
    C．定容时，俯视刻度线导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
    D．容量瓶用蒸馏水润洗后未烘干，溶质物质的量、溶液体积都不改变，则溶液浓度无影响，故答案为：无影响．

    点评 本题考查化学实验方案评价、误差分析等知识点，为高频考点，明确实验基本操作方法、实验原理等是解本题关键，注意从实验操作规范性及c=$\frac{n}{V}$分析判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    3．随着卤族元素核电核数的增大，下列递变规律正确的是（　　）
    A．单质的颜色逐渐加深B．单质的熔沸点逐渐降低
    C．单质的密度逐渐减小D．单质在水中的溶解度逐渐增大

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    4．煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路线图．

    己知：①E、F均能发生银镜反应；②+RX$\stackrel{催化剂}{→}$+HX完成下列填空：
    （1）关于甲醇说法错误的是a（选填序号）．
    a．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应  b． 甲醇可以产生CH3OCH3（乙醚）
    c．甲醇有毒性，可使人双目失明         d．甲醇与乙醇属于同系物
    （2）甲醇转化为E的化学方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O．
    （3）C生成D的反应类型是消去反应； 写出G的结构简式HCOOCH3．
    （4）取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式．

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    1．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热NaCl溶液制取NaCl晶体
    B．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
    C．用托盘天平称取25.20gNaCl
    D．用酒精萃取溴水中的溴单质

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    8．能鉴别NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl四瓶无色溶液的试剂是（　　）
    A．Ba（NO3）2溶液B．AgNO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．NaOH溶液

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    18．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba（OH）2（填化学式）．
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为B．
    A．SO32-  B．SO42-  C．CH3COO-  　D．SiO32-
    （3）Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的NO3-（填相应的离子符号），有关反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O2NO+O2=2NO2
    （4）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论：取少量D的溶液与试管中，逐渐加入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+．

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    5．（1）写出下列化合物的结构简式2，2，3，3，-四甲基戊烷：（CH3）3C-C（CH3）2-CH2-CH3．
    （2）①写出Na2CO3溶液与AlCl3溶液反应的离子方程3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
    ②写出由甲苯制备TNT的化学方程式：．
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    （3）除去括号中的杂质，填上适宜的试剂和提纯方法乙醇（水）：CaO、蒸馏．
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    （4）将煤转化为煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
    C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学方程C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．制取氨气并完成喷泉实验
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）收集氨气应使用向下排空气法，要制取干燥的氨气可选用碱石灰做干燥剂．
    （3）如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管将水压入烧瓶，该实验的原理是氨气极易溶于水，烧瓶内的氨气溶于少量水，使烧瓶内压强迅速减小，大气压将烧杯中的水压入烧瓶
    （4）反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为NH3、H2O、NH3•H2O、NH4+、OH-、（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据如图，下列判断中正确的是（　　）
    A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应
    B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2
    C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定
    D．C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=E3-E1

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