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    10．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能．乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水．下列说法中不正确的是（　　）
    A．N电极上每消耗22.4L气体（标准状况）时，则有4molH+通过质子交换膜从负极区移向正极区
    B．若装置乙所需的电能来自装置甲，则b极应与X极连接
    C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
    D．由装置乙制得的家用消毒液的主要成分是NaClO

    分析 甲为原电池，有机物失电子在负极反应，氧气得电子在正极反应；乙为电解池，在下端生成氯气，上端生成氢氧化钠和氢气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，则下端为阳极，所以b与正极相连．

    解答 解：A、N电极为氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，则当N电极消耗22.4L气体（标准状况）时即1mol时，消耗的氢离子为4mol，则有4molH+通过质子交换膜从负极区移向正极区，故A正确；
    B、装置乙的a极上生成氢氧化钠和氢气，则a为阴极，与甲中的负极相连，即与X相连，b极要与装置甲的Y极连接，故B错误；
    C、若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极上C6H12O6失电子生成二氧化碳，其电极应为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，故C正确；
    D、乙为电解池，在下端生成氯气，上端生成氢氧化钠和氢气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，则由装置乙制得的家用消毒液的主要成分是NaClO，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，涉及电极的判断和电极反应式的书写，根据正负极上得失电子再结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，电解质溶液酸碱性不同，其电极反应式不同，为易错点，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．某有机物含C、H、O中的两种或三种元素，为了测定A的结构，做如下实验：

    ①将2.3g该有机物在足量O2中完全燃烧，将所得混合气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重2.7g和4.4g；
    ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
    ③用核磁共振仪处理该化合物得如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3．（要有计算过程）
    （1）有机物A的分子式．
    （2）写出A的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某实验小组利用煤矸石主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO等提取Al（OH）3，首先需要用盐酸对煤矸石进行“酸浸”，为提高铝的浸出率，下列措施不合适的是（　　）
    A．提高盐酸的浓度B．搅拌反应物C．高温下酸浸D．粉碎煤矸石

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．碳是重要的短周期元素，可以形成CO、CO2、CH3OH（甲醇）等化合物．
    （1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）CO（g）+2H2（g）$\stackrel{一定条件}{→}$CH3OH（g）．
    （2）如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪．
    写出该仪器工作时的总反应式及正极反应式：
    总反应式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
    正极反应式3O2+12H++12e-═6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验是：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体产生，沉淀溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．稀释重铬酸钾溶液，溶液颜色由橙变黄
    B．将氯气通入NaHCO3溶液中能得到较高浓度的HClO溶液
    C．含有Mn2+的草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色更易褪去
    D．酸碱中和滴定实验中，滴定终点指示剂颜色变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．（1）某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题：
    ①若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，石墨电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

    ②若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （2）该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如2图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
    ①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．此时通过阴离子交换膜的离子数小于（选填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH增大（选填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O；已知H2的燃烧热为285.8KJ/mol，则该燃料电池工作产生36g 液态H2O时，理论上有571.6．kJ的能量转化为电能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL．向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL．分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图（a）（b）所示．回答下列问题：

    （1）在（a）情况下，溶质为（写化学式）NaOH、Na2CO3，其物质的量之比是1：1，标准状况下CO2气体的体积为0.056L．
    （2）在（b）情况下，溶质为（写化学式）NaHCO3、Na2CO3，标准状况下CO2气体的体积为0.112L，原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量．据此试判断下列结论正确的是（　　）
    A．金刚石比石墨稳定B．石墨和金刚石是碳元素的同位素
    C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D．金刚石转化为石墨属于化学变化

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