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    19．（1）为达下表所列实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中．
    实验目的标号
    检验氯化亚铁是否变质
    除去食盐中少量细砂
    除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠
    除去镁粉中混有的少量铝粉
    A、加热至恒重              B、用氢氧化钠溶液溶解后过滤
    C．溶解、过滤、结晶         D．滴加KSCN溶液观察是否溶液是否变红
    （2）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为鉴别两溶液，进行以下实验：取甲溶液于试管，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成．甲是Na2CO3溶液；
    实验过程中所发生反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2+H2O；
    （3）将CO2和SO2气体分别通入酸性高锰酸钾，使之褪色的是SO2气体，请写出该反应的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

    分析 （1）氯化亚铁变质生成铁离子；
    细沙不溶于水；
    碳酸氢钠加热易分解；
    Al与NaOH溶液反应，而Mg不能；
    （2）盐酸少量时，与碳酸钠反应不生成气体；
    （3）SO2气体与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而二氧化碳不能．

    解答 解：（1）氯化亚铁变质生成铁离子，可用KSCN检验，如变质，溶液呈红色；
    细沙不溶于水，可用过滤的方法分离；
    碳酸氢钠加热易分解，可用加热的方法除杂；
    Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则用氢氧化钠溶液溶解后过滤可除杂，
    故答案为：

    实验目的标号
    检验氯化亚铁是否变质D
    除去食盐中少量细砂C
    除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠A
    除去镁粉中混有的少量铝粉B
    ；
    （2）取甲溶液于试管，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成．甲是Na2CO3，乙为HCl，发生的离子反应为CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2+H2O，故答案为：Na2CO3；CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2+H2O；
    （3）SO2气体与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而二氧化碳不能，则使之褪色的是SO2气体，该反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，
    故答案为：SO2；5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

    点评 本题考查混合物分离提纯及物质鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    9．2A（g）?2B（g）+C（g）；正反应吸热，达平衡时，要使v（正）增大、c（A）减小，应采取（　　）
    A．加压B．减压C．减小B的浓度D．升温

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    10．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（　　）
    A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某羧酸酯的分子式为C8H4O4，在酸性条件下1mol该酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，则符合要求的醇有（不考虑立体异构、同一个碳上连两个羟基的情况）（　　）
    A．6种B．5种C．4种D．3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（　　）
    A．1　mol　Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
    C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
    D．0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.40NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等．
    请回答：
    （1）基态Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；已知高温下Cu20比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
    （2）铜与类卤素（CN）2、（SCN）2反应生成Cu（CN）2、Cu（SCN）2．已经（CN）2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构，则1mol（CN）2中含有π键的数目为4NA．
    类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-S-C=S）的沸点，其原因为异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
    （3）氮化硼（BN）晶体有多种结构．六方氮化硼是通常存在的稳定结构，与石墨相似，具有层状结构，可作髙温润滑剂；立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．

    ①关于两种晶体，下列说法正确的是bc．
    a．立方氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    b．六方氮化硼层间作用力小，所以质地软
    c．两种晶体中的B-N键均为共价键
    d．两种晶体均为分子晶体
    ②立方氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为sp3．
    ③立方氮化硼晶胞边长为acm，则其密度为$\frac{100}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a的代数式表示）．
    ④如图1是金刚石的晶胞图和投影图，图2是立方氮化硼晶胞的投影图，请在图2中圆球上涂“●”和画“X”分别标明B与N的相对位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．17g NH3和18 g H2O中含有的电子数均为10NA
    B．2 L 1.5 mol•L-1醋酸溶液中含有的CH3COO-数为3NA
    C．标准状况下，5.6 L Cl2溶解于足量NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA
    D．恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中分子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）在同温同压下，等物质的量的CO和CO2，二者质量比为7：11，所含原子的个数比为2：3，体积比是1：1．
    （2）质量相等的CO和CO2，二者的物质的量之比为11：7，在同温同压下，它们的密度比为7：11，所含氧原子物质的量比为11：14
    （3）15.6g Na2X含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为78g/mol，X的相对原子质量为32．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH-+SO2═SO32-+H2O
    B．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+OH-
    C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3═N2↑+3Cl-+3H2O
    D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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