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    【题目】工业制硫酸的反应原理主要有下列三个反应：

    ①FeS2(s)+O2(g)Fe2O3(s)+SO2(g)；ΔH1

    ②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； ΔH2

    ③SO3+H2O=H2SO4

    Ⅰ.(1)反应①配平后各物质系数分别为_____、______、_______、______。若每生成1molSO2时反应放热426.5kJ，则ΔH1=_______________。

    (2)工业生产中将FeS2矿石粉碎后投入反应器中反应，这样做的目的是___________。

    Ⅱ.下表是不同温度和压强下反应②中SO2的转化率

    0.1Mp

    0.5Mp

    1Mp

    10Mp

    400℃

    99.2

    99.6

    99.7

    99.9

    500℃

    93.5

    96.9

    97.8

    99.3

    600℃

    73.7

    85.8

    89.5

    96.4

    (3)反应②是气体体积缩小的可逆反应，增大压强有利于提高原料转化率，但工业生产中该反应在常压下进行，采用常压生产条件的理由是_______________________。

    (4)若原料气组成：SO2 7%，O211%，N2 82%，在温度和压强不变的条件下，混合气体体积变为原来的97.2%，则SO2的转化率为_________。

    Ⅲ.尾气中的二氧化硫对环境造成污染，需要处理后才能排放。常用亚硫酸钠吸收法。

    (5)Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为________________________ ；

    (6)常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____(填序号)

    A.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

    B.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3)

    C.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)

    D.水电离出c(OH-)=l×l0-8 mol·L-1

    【答案】4 11 2 8 3412 kJ/mol 增大反应接触面积，提高反应速率，原料反应更充分 常压下已有较高的转化率，采用常压生产可减少能源消耗 80% SO32-+SO2+H2O=2HSO3- AD

    【解析】

    (1)根据氧化还原反应中电子守恒、原子守恒配平，物质反应放出的热量与反应的物质多少成正比，据此计算；

    (2)根据固体物质对化学反应速率的影响分析判断；

    (3)从增大压强需要的动力能耗分析判断；

    (4)根据反应前后气体体积差计算反应的SO2的物质的量，然后根据转化率计算；

    (5)Na2SO3与SO2、H2O反应产生NaHSO3，据此书写反应的离子方程式；

    (6)A.根据电荷守恒判断；

    B.根据物料守恒判断；

    C.NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度；

    D.水电离出氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，根据溶液的pH计算水电离出氢离子浓度。

    (1)在这个反应中，Fe元素化合价由反应前FeS2中的+2价变为反应后Fe2O3中的+3价，化合价升高1价，S元素化合价由反应前FeS2中的-1价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高5×2=10价，FeS2共升高11价，O元素的化合价由反应前O2中的0价变为反应后Fe2O3、SO2中的-1价，化合价降低2×2=4价，化合价升降最小公倍数是44，所以FeS2的系数是4，Fe2O3的系数是2，SO2的系数是8，O2的系数是11，故该反应配平后的化学方程式为4FeS2(s)+11O2(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g)；若每生成1molSO2时反应放热426.5kJ，则在该反应在产生8molSO2，放出热量是8×426.5kJ=3412kJ，故ΔH1=3412kJ/mol；

    (2)工业生产中将FeS2矿石粉碎后投入反应器中反应，这样做目的是增大反应接触面积，提高反应速率，原料反应更充分；

    (3)反应②是气体体积缩小的可逆反应，增大压强有利于提高原料转化率，但工业生产中该反应在常压下进行，采用常压生产条件的理由是常压下已有较高的转化率，采用常压生产可减少能源消耗，降低投资成本；

    (4)反应方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)：根据方程式可知：每有2体积SO2反应，会消耗1体积的O2，反应产生2体积的SO3，反应后气体体积减小1体积，假设原 气体体积是100L，则SO2 7L，O211L，N2 82L，由于反应后气体体积是原来的97.2%，反应后气体体积为97.2L，气体体积减小了2.8L，说明SO2反应了5.6L，因此SO2反应转化率为(5.6L÷7L)×100%=80%；

    (5)Na2SO3与SO2、H2O反应产生NaHSO3，反应的离子方程式为：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；

    (6)A.根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，所以c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，A正确；

    B.溶液pH等于6，不能确定溶液的成分是NaHSO3还是NaHSO3与少量Na2SO3的混合溶液，因此不能确定溶液中c(Na+)与含有S元素的微粒的浓度关系，B错误；

    C.常温下，当吸收至pH=6时，说明溶液中c(H+)>c(OH-)，C错误；

    D.由于反应后溶液的pH=6，则c(H+)=10-6mol/L，根据水的离子积常数可知c(OH-)= l×10-14mol2/L2÷l×10-6mol/L= l×10-8mol/L；水电离出氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以溶液中水电离出氢离子浓度c(H+)= c(OH-)= l×10-8mol/L，D正确；

    故合理选项是AD。

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    物质

    质量分数

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    回答下列问题：

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    “流出液”中阳离子最多的是______。

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    （1）检验氯化铝溶液中是否含有微量的Fe3+，可用的试剂为__________。

    （2）操作II的步骤为__________、结晶、过滤、洗涤。

    （3）煅烧过程的化学反应方程式为____________________。

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    Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)=2AlCl3(g)+3CO(g) △H＞0

    Al2O3(s)+3Cl2(g)+ C(s)=2AlCl3(g)+ CO2 (g) △H＜0

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    ①除去多余的碳粉；②_________。

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