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    2．一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
    B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
    C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多
    D．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

    分析 A．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1；
    B．K只与温度有关，Ⅰ、Ⅲ两个容器恒容绝热，反应物的量不同反应的热效应不同，体系温度不同，K不同；
    C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，所以容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多；
    D．两个容器中平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率．

    解答 解：A．如果温度相同时，容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，因为容器绝热，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中CO2的转化率低，所以容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1，故A正确；
    B．K只与温度有关，Ⅰ、Ⅲ两个容器恒容绝热，反应物的量不同反应的热效应不同所以K不同，故B错误；
    C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度，平衡向正反应移动，所以容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多Ⅰ中CO 的物质的量和容器Ⅱ中的多，故C正确；
    D．两个容器中平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率建立平衡途径不同，无法比较反应速率，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题主要考查了化学平衡的建立与等效平衡的关系，需要注意的是容器绝热，反应放热，温度升高，学生易错．

    练习册系列答案
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    9．对已经达到衡的下列反应；2X（g）+Y（g）?2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（　　）
    A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
    C．正、逆速率都减小，平衡向逆反应方向移动
    D．正、逆速率都增大，平衡向正反应方向移动

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    13．下列叙述中正确的是（　　）
    A．1molO2的质量是32g•mol-1
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    C．1mol 任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
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    10．如图为元素周期表短周期的一部分．E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l．下列叙述不正确的是（　　）
    A  B C 
       D E
    A．A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42-
    B．AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
    C．C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
    D．A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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    17．已知K2O、K2O2、KO2的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾．推测BaO2的名称为（　　）
    A．氧化钡B．过氧化钡C．超氧化钡D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质中所含分子物质的量最多的是（　　）
    A．88g CO2B．3 mol H2
    C．128 g SO2D．6.02×1023个硫酸分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．光导纤维的主要成分是SiO2，下列关于SiO2的有关叙述正确的是（　　）
    A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
    B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应
    C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
    D．CO2通入水玻璃中可得硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．电解原理在化学工业中有广泛应用．

    （1）电解食盐水是氯碱工业的基础．目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图1所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：
    ①图中A极要连接电源的正（填“正”或“负”）极．
    ②精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）
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    （2）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图2所示（图中电极均为石墨电极）．若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验．
    ①写出电解时NO2发生反应的电极反应NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
    ②若有标准状况下2.24L NO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为0.1mol．
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    ①钢制品应接电源的负极．
    ②己知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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