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    （8分）A、F、G是单质，其中A、F是金属单质，且A是现在用途最广用量最大的金属。F具有黄色的焰色反应，G是黄绿色气体；B、C、D、E是化合物；E到D的现象为白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，它们之间存在如下图所示的转化关系（生成物没有全部写出）：

    （1）推断：A__________F_______（填化学式）
    （2）写出E→D的化学方程式_____                                  _______。
    （3）写出C→B的离子方程式____________                      ____________。

    ⑴Fe，Na
    ⑵4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 
    ⑶2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图A～J均代表不同物质或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体．
    根据图示回答问题：
    （1）写出下列物质的化学式：B
    Al
    Al
    ，E
    Al2O3
    Al2O3
    ，I
    AlCl3
    AlCl3
    ，J
    Fe3O4
    Fe3O4
    ；
    （2）反应①的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ；
    E→F的化学方程式是
    Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
    Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
    ；
    （3）F与过量盐酸反应的离子方程式是
    AlO2-+4H+═Al3++2H2O
    AlO2-+4H+═Al3++2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    仔细阅读图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）请按要求回答：
    （1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14．A强热分解的化学反应方程式为
    2FeSO4?7H2O
    强热
    .
    .
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
    2FeSO4?7H2O
    强热
    .
    .
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
    ．
    （2）写出反应②在工业生产上的一种用途：
    焊接钢轨
    焊接钢轨
    ．
    （3）反应③的离子方程式为
    Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
    Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
    ；反应④的化学方程式为
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ．
    （4）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是
    冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸
    冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网A是生活中最常见的有机物，该化合物的蒸气对氢气的相对密度是23，是生物燃料之一．C的溶液能发生银镜反应，反应后的溶液经酸化可得D．G为单质，其原子最外层电子数为次外层的2倍．F中阴阳离子个数比为1：1，其阳离子与Ar具有相同的电子层结构，A-F的转化关系如图．?
    （1）D与E反应生成B的离子方程式：
     
    ．
    （2）单质G中的元素位于第
     
    周期
     
    族．G与F在高温下反应生成固体H和一种还原性气体，H与H2O反应生成可燃性气体Ⅰ，Ⅰ可通过两步反应制得A．请写出：?
    （3）I的结构式：
     
    ．
    （4）由I制备A的两步反应的化学方程式：
     
    ，
     
    ．?
    （5）G与F在高温下反应生成固体H的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列有关问题．
    （1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）
    NaOH＞HClO4
    NaOH＞HClO4
    ，导致这种差异存在的原因是
    NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
    NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
    在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为
    相等
    相等
    ．
    （2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式
    SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
    SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
    ．
    （3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物．则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为
    Na+＞ClO-＞OH-＞H+
    Na+＞ClO-＞OH-＞H+
    ．
    （4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HCl溶液的化学反应方程式为
    CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
    CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
    ，ZR2的电子式是
    ，该分子的空间构型为
    直线型
    直线型
    化合物ZRF2的结构式为

    （5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为
    4
    4
    NA，列有关R4的说法中正确的是
    ③
    ③

    ①R4与R3、R2互为同位素
    ②R4不能与A、Z、D的单质反应
    ③R4中各原予最外层均为8电子结构
    ④R4是1种新型化合物．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省高三10月月考理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）下图中A~J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，D是应用最广泛的金属。根据图示回答问题：

    （1）反应②的化学方程式是                                           ；

    （2）J与氢碘酸反应的离子方程式是                                      ；

    （3）要使溶液F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是          （填化学式）；I→F的离子方程式为                          。

     

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