【题目】香豆素－3－羧酸
是一种重要的香料,常用作日常用品或食品的加香剂。
已知:
RCOOR′+ R″OH 
RCOOR″ + R′OH（R 代表烃基）
（1）A和B均有酸性,A 的结构简式__________；苯与丙烯反应的类型是_______。
（2）F 为链状结构,且一氯代物只有一种,则F 含有的官能团名称为__________。
（3）D→丙二酸二乙酯的化学方程式:_______。
（4）丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物 E,其结构简式为:________。
（5）写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式:________。
①与丙二酸二乙酯的官能团相同;
②核磁共振氢谱有三个吸收峰,且峰面积之比为 3:2:1;
③能发生银镜反应。
（6）丙二酸二乙酯与
经过三步反应合成
。
请写出中间产物的结构简式。
中间产物I__________；中间产物II___________。
【答案】CH3COOH 加成反应 羰基 
+2C2H5OH
+2H2O 
或
【解析】
丙二酸二乙酯由D和乙醇反应得到，可知D为丙二酸；由（1）可知A和B均有酸性，则存在羧基，故A为CH3COOH；A与溴水和红磷反应得到B，B在与NaCN反应得到C，则B为BrCH2COOH，C为NCCH2COOH；根据信息提示，高聚物为
。
（1）由分析可知A为CH3COOH；苯与丙烯反应得到异丙基苯，为加成反应，故答案为：CH3COOH；加成反应；
（2）F为C3H6O,不饱和度为1，链状结构，且一氯代物只有一种，则存在两个甲基，所以F为丙酮，官能团为羰基，故答案为：羰基；
（3）丙二酸二乙酯由D和乙醇发生酯化反应得到，方程式为
+2C2H5OH+2H2O，故答案为：
+2C2H5OH
+2H2O；
（4）根据信息提示
，丙二酸二乙酯要形成高聚物E，则要发生分子间缩聚反应，高聚物E为，故答案为：；
（5）丙二酸二乙酯的同分异构体满足①与丙二酸二乙酯的官能团相同，说明存在酯基，②核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为 3:2:1，所以氢原子个数分别为6、4、2，③能发生银镜反应，说明存在醛基或者甲酯，根据②可知，含有两个甲酯，剩下-C5H10,要满足相同氢分别为6、4，只能为两个亚甲基和两个甲基，满足条件的结构为
或
，故答案为：或；
（6）
与丙二酸二乙酯发生加成反应，双键断裂，苯环没有影响，则醛基碳氧双键断裂，生成
，经过消去反应得到，故答案为：；。
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.电解水时氢气与氧气的体积比为2：1，原因是气体的体积主要取决于分子间距，而同温同压时气体的间距基本相等
B.碳酸分步电离以第一步为主，第二步为次，原因之一是第二步电离时碳酸氢根带负电荷，而电离出的氢离子为正电荷
C.苯酚显弱酸性可与氢氧化钠溶液反应，是因为羟基活化了苯环
D.可通过如图（比例模型）判定醋酸是弱电解质
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【题目】叠氮化钠(NaN3)是制备医药、炸药的一种重要原料，NaN3易溶于水，微溶于乙醇，易溶于乙醚，水溶液中遇酸放出有毒的HN3；工业上采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如图：
回答下列问题：
(1)写出亚硝酸甲酯合成釜中生成CH3ONO的化学反应方程式：______。
(2)亚硝酸甲酯以气体进入叠氮环合塔中生成叠氮化钠的反应方程式为______。
(3)水合肼(N2H4·H2O)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为______；叠氮环合塔中滴加的烧碱溶液要适当过量，目的是_____；生产流程中操作x的名称是______。
(4)操作y对溶液加热蒸发至溶液体积的
，有NaN3晶体析出，洗涤晶体可以用___。
A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚
该生产过程中可循环使用的物质是_______。
(5)生产中有HN3生成，请设计实验证明HN3为弱酸：_______。
(6)化工生产中，多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。若处理6.5 g NaN3，理论上需加入0.5 mol·L-1的NaClO溶液_____mL。
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【题目】下列说法正确的是___(填序号)。
①将1 mol NaCl溶解在1 L水中，可得1 mol·L－1NaCl的溶液
②将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L溶液，得到1 mol·L－1的盐酸
③1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合，得到1 mol·L－1的盐酸
④将0.4 g NaOH溶解水中形成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1(不考虑溶液体积的变化)
⑤将1 mol Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(不考虑溶液体积的变化)
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【题目】李克强总理曾在国务院政府工作报告中强调二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。因此，研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。
(1)汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50 kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15 min)NO的物质的量随时间变化如图。
①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_____（填“a”或“b”）。
②T℃时，15 min时，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将____移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
(2)在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
已知200℃时：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；
II.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。
①写出肼的电子式______。
②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为_______。
③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图所示。
为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_______。
(3)某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)(慢反应)△H＜0，2NO2(g)
N2O4(g)(快反应)△H＜0，体系的总压强p总和pO2随时间的变化如图所示：
①图中表示O2压强变化的曲线是_______(填“甲”或“乙”)。
②已知N2O5分解的反应速率v=0.12pN2O5(kPah-1)，t=10 h时，pN2O5=__kPa，v=__kPah-1(结果保留两位小数，下同)。
③该温度下2NO2
N2O4反应的平衡常数Kp=___kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数)。
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【题目】今年6月比亚迪正式发布刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程可媲美特斯拉，刀片电池采用磷酸铁锂技术。可利用钛铁矿[主要成分为FeTiO3(难溶性亚铁盐)，还含有少量MgO等杂质]来制备LiFePO4和Li4Ti5O12等锂离子电池的电极材料，工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式 _______。
(2)TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水“反应”转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示：
反应温度过高时，Ti元素浸出率变化的原因是 ________。
(3)“滤液②”中含有的金属离子是 _______；加入双氧水和磷酸使Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1，此时溶液中 c(PO43-)=________。(FePO4的 Ksp=1.3×10 -22)
(4)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。
(5)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_____。
(6)作为刀片电池正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如图，则正极电极反应式是_________。
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【题目】实验表明新型钠离子聚合物电池正负极材料均表现出较快的电极反应动力学，使得电池具备高功率性能。其放电时的工作原理如图，下列说法正确的是
A. 放电时，高聚物发生还原反应
B. 充电时，阳极的电极反应式为 3I- +2e-=I3-
C. 充电时，电极A接电源负极
D. 放电时，当转移0.5 mol电子，NaI溶液中增加0.5NA个Na+
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【题目】氰化法冶金过程中产生大量的含氰废水(主要包括CN-、Cu(CN)32-、SO32-等离子)，可以通过沉淀——电解氧化法进行处理，某小组同学对该过程进行模拟。
资料1：溶液中存在平衡Cu(CN)32-
CuCN↓+2CN-
资料2：2Cu2++4CN-=2CuCN ↓+(CN)2
(1)利用CuCl2溶液对含氰废水进行初步沉淀处理。溶液中总氰(CNT)、游离氰(CN-)的去除率随CuCl2加入量变化趋势如图所示。
CuCl2加入量对总氰(CNT)、游离氰(CN-)去除率的影响
①请用平衡移动原理解释，随着CuCl2加入量增大(3.0 g以前)，溶液中总氰(CNT)、游离氰(CN-)的去除率变化趋势_________。
②在SO32-的作用下，CuCl2可将废水中的Cu(CN)32-直接转化为CuCN沉淀，该过程的离子方程式为__________。
(2)利用钛电极对沉淀后的废液中残留的CN-等离子进一步进行电解处理，在一定的电压下，在阳极观察到明显的气泡，经检验，其主要成分为N2和CO2。该小组同学实验时发现，若将(1)中沉淀剂CuCl2换为CuSO4，电解法几乎不能去除CN-。
①下列关于电解氧化法处理废水的说法正确的是__________。
A．阳极处观察到的气泡主要是由于 CN-在阳极放电产生的
B．电解结束之后，该小组同学在阴极处能回收金属铜
C．电解法处理过程中，Cu(CN)32-向阳极迁移
②CN-中包含碳氮三键，该离子中碳元素的化合价为 ______。
③请用化学用语解释电解过程中Cl-的作用：_________。
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【题目】下表各组物质（或者它们的溶液）通过一步反应可实现如图所示的转化的是
选项 | X | Y | Z |
|
A | Si | Na2SiO3 | H2SiO3 | |
B | S | H2S | SO2 | |
C | Al2O3 | NaAlO2 | Al2(SO4)3 | |
D | Mg(OH)2 | MgCO3 | MgCl2 |
A.AB.BC.CD.D
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