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    根据如图所示一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置，回答下列问题。

    （1）判断硬质玻璃管中已开始发生反应的方法是________。

    （2）反应过程中发生的现象是________。

    （3）在A处点燃可见浅蓝色火焰的原因是________。

    （4）实验结束时应注意的操作是________（填序号）。

    ①先停止通入CO；②先熄灭酒精灯，并继续通入CO；③熄灭酒精灯，同时停止通入CO；④先熄灭酒精灯，继续通入CO，并点燃排出的CO气体。

    （5）现有0.1g铁的某种氧化物，当它被CO完全还原后，在B中可滤得0.1724g固体物质（已知石灰水过量）。试确定铁的氧化物的化学式。

     

    答案：
    解析：

    		（1）B中石灰水变浑浊，说明反应已发生（2）玻璃管里粉末由红色逐渐变黑，B中溶液发生浑浊（3）从A逸出的尾气中有未反应完的CO气体，而CO气体点燃时火焰呈浅蓝色（4）④（5）Fe3O4

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    9、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
    根据题意完成下列各题：
    （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
         c（CO）=1mol，L-1，c（H2）=2mol?L-1； 达到平衡后，H2的转化率为60%，平衡常数K=
    2.34
    2.34
    ，升高温度，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
    bc
    bc

    a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
    （3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
    Cu2O+CO2Cu+CO2
    Cu2O+CO2Cu+CO2
     （用化学方程式表示）．
    （4）反应过程中CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）物质的量变化如图所示，分别用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根据图中所示判断下列说法正确的是
    AD
    AD
    ．
    A．10～15min可能是加入了正催化剂
    B．10～15min可能是降低了温度
    C．20min时可能是缩小了容器体积
    D．20min时可能是增加了B的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?烟台模拟）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．
    （1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为
    C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g），△H=5121.9kJ?mol-1
    C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g），△H=5121.9kJ?mol-1
    ．
    （2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：H2+2NiOOH
    放电
    		充电
     2Ni（OH）2
    根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为
    NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
    NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
    ．
    （3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO2）=
    0.027mol?L-1?min-1
    0.027mol?L-1?min-1
    （结果保留两位有效数字）．
    若保持温度不变，20min时向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
    不
    不
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
    b
    b
    （填字母）．
    ①加入催化剂　    　②降低温度
    ③缩小容器体积      ④增加CO2的物质的量
    A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径．
    （1）已知：CH4（g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890.3kJ?mol-1     ①
    H2（g）+1/2O2 （g）=H2O （l）△H=-285.8kJ?mol-1 ②
    CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1 ③
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1 ④
    反应CH4（g）+H2O（g）
     高温 
    .
     
      CO（g）+3H2（g），△H=
    +206.1
    +206.1
    kJ?mol-1．标准状况下33.6L甲烷高温下与水蒸气完全反应生成CO和H2，反应过程中转移
    9
    9
    mole-，放出
    309.15
    309.15
    kJ热量．
    （2）一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．不同温度时甲烷的物质的量随时间变化曲线如图所示．根据题意完成下列各题：
    ①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
    c(CH3OH)
    c(CO)?c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)?c2(H2)
    ，降低温度，K值
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    2nA/5tAmol?（L?min）-1
    2nA/5tAmol?（L?min）-1
    ．（用相关符号和数据表示）
    ③判断该可逆反应达到平衡状态的标志是
    bd
    bd
    ．（填字母）
    a．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等   b．容器中气体的压强不变
    c．容器中混合气体的密度保持不变           d．CO百分含量保持不变
    e．CO和CH3OH浓度相等
    ④欲提高H2的转化率，下列措施可行的是
    c
    c
    ．（填字母）
    a．向容器中再充入Ar    b．改变反应的催化剂
    c．向容器中再充入CO                      d．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    根据如图所示一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置，回答下列问题。

    （1）判断硬质玻璃管中已开始发生反应的方法是________。

    （2）反应过程中发生的现象是________。

    （3）在A处点燃可见浅蓝色火焰的原因是________。

    （4）实验结束时应注意的操作是________（填序号）。

    ①先停止通入CO；②先熄灭酒精灯，并继续通入CO；③熄灭酒精灯，同时停止通入CO；④先熄灭酒精灯，继续通入CO，并点燃排出的CO气体。

    （5）现有0.1g铁的某种氧化物，当它被CO完全还原后，在B中可滤得0.1724g固体物质（已知石灰水过量）。试确定铁的氧化物的化学式。

     

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