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    　　已知98%的浓H2SO4的浓度为18．4 mol·Ｌ-1，则49%的硫酸溶液的浓度为(　)

    　　A．9．2 mol·Ｌ-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．大于9.2 mol·Ｌ-1

    　　C．小于9.2 mol·Ｌ    -1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．不能确定

     

    答案：C
    解析：

    		解析：由物质的量浓度跟溶质的质量分数之间的关系得：

    　　

    　　由于硫酸的密度比水大且硫酸越浓，密度越大，故

    　　

     


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    (1)L的化学式为________；F的电子式为________，所含化学键为________；

    (2)反应①的离子方程式为________；该反应前后溶液的pH________(填：“变大”；“变小”；“不变”)；

    (3)每生成1 mol　K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为________；

    (4)反应②的化学方程式为________；

    (5)化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为________．

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    工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾(FeSO4·7H2O)．

    (1)若用98％1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用28％的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1∶________．

    (2)为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL(标准状况)气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14 mol(不含Fe3+)．则该样品中Fe2+离子的氧化率为________．

    (3)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．现取0.4 g　Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL　0.150 mol/L　KMnO4溶液处理，发生反应如下：

    8MnO＋5Cu2S＋44H+10Cu2+＋5SO2＋8Mn2+＋22H2O

    6MnO4－＋5CuS＋28H+5Cu2+＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL　0.2 mol/L　(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应．已知：MnO＋Fe2+＋H+——Mn2+＋Fe3+＋H2O(未配平)

    ①V的取值范围为________；

    ②若V＝35，试计算混合物中CuS的质量分数．

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