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    (15分)CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。

    Ⅰ．CaO2制备原理：Ca(OH)2(s)＋H2O2(aq)＝CaO2(s)＋2H2O(l)；ΔH＜0

    不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表：

    H2O2/%

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    CaO2/%

    62.40

    63.10

    63.20

    64.54

    62.42

    60.40

    （1）分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因：____。

    Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量。

    步骤1：准确称取0.04～0.05 g过氧化钙样品，置于250 mL的锥形瓶中；

    步骤2：分别加入30 mL蒸馏水和2 mL盐酸(3 mol·L－1)，振荡使之溶解；

    步骤3：向锥形瓶中加入5 mL KI溶液(100 g·L－1)；

    步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后________，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，________，记录数据；

    步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO2的质量分数。滴定时发生的反应为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

    （2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是____。

    （3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为____。

    （4）请补充完整实验步骤4中的内容：____________；____________。

    Ⅲ．测定含有CaO杂质的CaO2含量的实验方法较多，某同学设计了仅用稀盐酸一种药品(仪器可任选)较为准确地测出CaO2含量的实验，请你帮该同学列出所需仪器清单(实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写)。

    （5）仪器：________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东齐鲁名校教科研协作体19所名校高三第二次调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。

    （1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

    Cu（s）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+H2（g） △H＝＋64.39kJmol-1

    2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g） △H＝-196.46kJmol-1

    H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l） △H＝-285.84kJmol-1

    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______________。

    （2）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

    ①已知0.4 mol KBrO3在反应中得到2 mol电子生成X，则X的化学式为_______；该反应的还原剂及其配平后的系数是_____。

    ②根据上述反应可推知_______。

    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

    c．还原性：AsH3＞X

    d．还原性：X＞AsH3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．常温下，0．05 mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目小于0．1 NA

    B．30g甲醛中含电子对数为4NA

    C．12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数是0．5NA

    D．室温下，7．1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数小于0．1 NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市、石嘴山市高三四月联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （13分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)。

    Fe3＋

    Fe2＋

    Zn2＋

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    5.9

    沉淀完全的pH

    3.0

    8.8

    8.9

    请回答下列问题：

    （1）加入ZnO调节pH＝a的目的是___________________,a的范围是 。

    （2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为______________________________。

    （3）滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为 。

    （4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是 。

    （5）下列试剂可作为Y试剂的是______。

    A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4

    若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是___________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市、石嘴山市高三四月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物

    B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

    C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应

    D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    3

    6

    12

    24

    n(O2)/mol

    0

    0.36

    0.60

    0.80

    0.80

    下列有关说法正确的是

    A．反应在0～3 s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L－1·s－1

    B．24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44 mol·L－1，则反应的ΔH＜0

    C．在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍

    D．在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图1所示配制一定浓度的稀硫酸

    B．用图2装置实验室制取氨气

    C．用图3装置蒸发饱和食盐水

    D．用图4装置制取、收集乙炔气体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：

    下列说法正确的是

    A．X分子中有2个手性碳原子

    B．Y分子中所有原子可能在同一平面内

    C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y

    D．在NaOH溶液中，1 mol M最多可与5 mol NaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (14分)工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)。

    请回答下列问题。

    （1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2—的离子方程式 。

    （2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3—和SO32—)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如下图所示。

    ①下列说法正确的是 （填标号）。

    A.pH＝7时，溶液中c( Na+)＜c (HSO－3) + c(SO2－3)

    B.由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10－7

    C.为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜

    D.pH＝2和 pH＝9时的溶液中所含粒子种类不同

    ②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2，则反应的离子方程式为 。

    ③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是 。

    （3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。图中A为电源的 （填“正”或“负”）极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。

    （4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2—的浓度为 0.4 mol/L ，要使 1m3该溶液中的NO2—完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为 L。

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