分析 (1)甲装置为原电池,其中Mg为负极,Al为正极,反应为镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气;丙装置原电池中Al为负极,Mg为正极,反应为铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气;
(2)原电池是自发进行的氧化还原反应,电极类型除与电极材料的性质有关外和电解质溶液性质有关;
(3)丁装置为甲烷燃料电池,电池中电极反应不参与反应;
(4)甲池原电池发生的反应是镁和稀硫酸反应生成氢气,电解质溶液中氢离子浓度减小,丁为甲烷燃料电池,结合电极反应电子守恒分析判断溶液中氢氧根离子浓度变化.
解答 解:(1)甲装置为原电池,其中Mg为负极,Al为正极,反应为镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,丙装置原电池中Al为负极,Mg为正极,反应为铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,负极电极反应为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,
故答案为:铝;2H2O+2e-=H2↑+2OH-;
(2)原电池是自发进行的氧化还原反应,分析上述装置可知,电极类型除与电极材料的性质有关外和电解质溶液性质有关,故答案为:电解质溶液性质;
(3)丁装置为甲烷燃料电池反应通入甲烷的电极为负极,甲烷失电子发生氧化反应,Pt电极不参与原电池反应,所以原电池中负极电极不一定参与反应,
故答案为:否;丁装置中通甲烷的电极为负极,甲烷失电子发生氧化反应,铂电极不参与反应;
(4)甲池原电池发生的反应是镁和稀硫酸反应生成氢气,电解质溶液中氢离子浓度减小,溶液PH增大,
丁装置中负极电极反应为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,正极电极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-,电子守恒可知,反应10mol氢氧根离子,生成8mol氢氧根离子,溶液中氢氧根离子浓度减小,溶液PH减小,
故答案为:增大;减小;
点评 本题考查了原电池原理、电极反应、电极判断、电子守恒计算、溶液酸碱性变化等,掌握基础是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | B. | ||||
| C. | D. | CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | ①②③ | B. | ②④⑤ | C. | ①③④ | D. | ①③⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 铯的密度比水小,像钠一样浮在水面上 | |
| B. | 铯与水反应十分剧烈,甚至会发生爆炸 | |
| C. | 碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯 | |
| D. | 氢氧化铯是强碱,其碱性比氢氧化钾弱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 该反应是吸热反应 | |
| B. | 断裂1molA-A键和1molB-B键可放出X kJ的能量 | |
| C. | 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 | |
| D. | 断裂2molA-B键需吸收YKJ的能量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 5个 | B. | 2个 | C. | 3个 | D. | 4个 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | X与Z形成的三原子分子的电子式为 | |
| B. | 简单氢化物稳定性Z>M>Y | |
| C. | X、Y、M分别与Z可形成多种二元共价化合物 | |
| D. | 最高价氧化物的水化物的酸性M>Y>X |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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