精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
17.某二次电池充、放电的化学方程式为:2K2S2+KI3$?_{充电}^{放电}$ K2S4+3KI.与其它设备连接的电路如图所示.当闭合开关K时,X附近溶液先变红.则下列说法正确的是(  )
A.放电时,电极A发生还原反应
B.A的电极反应式为:3I--2e-=I3-
C.当有0.1 mol K+通过离子交换膜,X电极上产生气体1.12 L(标准状况下
D.电池充电时,B电极要与外电源的正极相连,电极上发生还原反应

分析 当闭合开关K时,X附近溶液先变红,即X附近有氢氧根生成,所以在X极上得电子析出氢气,X极是阴极,Y极是阳极.与阴极连接的是原电池的负极,所以A极是负极,B极是正极,再根据原电池、电解池原理判断选项.

解答 解:当闭合开关K时,X附近溶液先变红,即X附近有氢氧根生成,所以在X极上得电子析出氢气,X极是阴极,Y极是阳极.与阴极连接的是原电池的负极,所以A极是负极,B极是正极.
A、闭合K时,A是负极,发生氧化反应,故A错误.
B、闭合K时,A是负极,负极上失电子发生氧化反应,电极反应式为2K2S2-2e-═K2S4+2K+,故B错误.
C、闭合K时,当有0.1molK+通过离子交换膜,即有0.1mol电子产生,X极上得电子析出氢气,反应式为 2H++2e-=H2↑,所以生成的氢气体积为$\frac{0.1mol}{2}$×22.4L/mol=1.12L(标况下),故C正确.
D、电池充电时,B电极要与外电源的正极相连,作为阳极,发生氧化反应,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了原电池及电解池工作原理,有些难度,能准确判断各电极的名称及电极反应是解本题的关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.1molNH4Cl所含原子数为2NA
B.20克氖气所含原子数约为6.02×1023
C.标准状况下22.4L水所含的分子数为NA
D.在20℃、1.01×105Pa时,11.2L氮气含有2NA个氮原子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了 Ag2S 的缘故.根据化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去.下列说正确的是(  )
A.过程中银器一直保持恒重
B.银器为正极,Ag2S 被还原生成单质银
C.铝质容器为正极
D.黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,含有 NA个氮原子的氮气体积约为 11.2L
B.标准状况下,64gSO2中含有的原子数为 3NA
C.在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为 0.5NA
D.标准状况下,11.2L H2O 含有的分子数为 0.5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法正确的是(  )
A.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓海轮腐蚀
B.钢铁在潮湿空气中生锈,主要发生的是吸氧腐蚀,铁锈的成分是Fe2O3•XH2O
C.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
D.吸热反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)在一定条件下可自发进行,则该反应的△S<0

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),则醋酸体积>氢氧化钠溶液体积(填“>”或“=”或“<”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法中,不正确的是(  )
A.油脂水解的产物中一定含甘油
B.糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物
C.氨基酸既能与盐酸反应,也能与NaOH反应
D.医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.标准状况下,将11.2L CO2缓缓通入300mL 2mol•L-1的NaOH溶液中,待充分反应后将所得溶液蒸干并充分灼烧,最后所得固体物质质量为(  )
A.31.8gB.53gC.63.6gD.84g

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料,氮的氧化物是大气的污染物,请问:
(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为NH3•H2O?NH4++OH-(用离子方程式表示),0.1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体,溶液的pH减小(填“增大”或“减小”);若加入少量的明矾,溶液中的NH4+的浓度  增大 (填“增大”或“减小”).
(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O,平衡常数表达式为K=c(N2O)×c2(H2O);若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为4mol.
(3)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:3NO2+H2O═2HNO3+NO.
在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放.当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出.写出NO被CO还原的化学方程式:2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2.

查看答案和解析>>

同步练习册答案