【题目】在25 ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL pH＝8的氨水，假设该氨水的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为ω，其中含NH
的物质的量为b mol，下列叙述中一定正确的是（ ）
A. 溶质的质量分数为ω＝
×100%
B. 溶质的物质的量浓度c＝
mol·L－1
C. 溶液中c(OH－)＝
mol· L－1
D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 ω
【答案】B
【解析】试题分析：A．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ gcm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为： 
×100%，故A错误；B．a g NH3的物质的量为： 
=
mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为： 
=
mol/L，故B正确；C．溶液OH-来源于一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为： 
=
mol/L，一水合氨电离NH3H2O
NH4++OH-，一水合氨电离出的OH-浓度为
mol/L，根据电荷守恒可得：c(OH-)=
molL-1+c(H+)，故C错误；D．水的密度大于氨水，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，混合液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；故选B。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
．下列说法中错误的是
A．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
B．反应中SO2是氧化产物，S是还原产物
C．S2Cl2的分子构型与H2O2的分子构型相似
D．反应中，生成3molS，转移电子数目为3NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
（1）写出上述反应的化学方程式_______________________；
（2）试列出求解混合物中碳酸钠的质量（x）的比例式_______________；
（3）原固体混合物中氯化钠的质量为_______________；
（4）反应后所得滤液中溶质的质量数为_______________；
（5）若工业上用此混合物239t与熟石灰混合制取含杂质的烧碱产品100t，则制得烧碱产品杂质含量为_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是
A. 电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气
B. 镁条着火时，不可用二氧化碳灭火
C. 工业炼铁时，用焦炭直接还原氧化铁得到铁单质
D. 浓硫酸具有吸水性等特性，是因为浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）
A.原电池中失去电子的电极为阴极
B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D.电解时电解池的阴极一定是阴离子放电
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+
②pH=11的溶液中： 
、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、
③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、
、NO3－、
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、
⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、
⑥中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－
A. ①③⑤ B. ②④ C. ①②④ D. ②④⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反应）下列符合对应反应关系的选项是
选项 | A | B | C | D | |
物质 | 甲 | Ca(OH2 | CO2 | H2 | Fe |
乙 | Na2CO3 | NaOH | O2 | HCl | |
丙 | H2SO4 | CaCl2 | CuO | CuSO4 | |
丁 | BaCl2 | AgNO3 | HCl | NaOH | |
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