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    实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

    负极：Pb＋SO= PbSO＋2e

    正极 ：PbO＋4H+＋SO＋2e＝PbSO＋H2O

    今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(　　 )

    A．0.025mol　　　　  B．0.050mol

    C．0.10mol　　　　   D．0.20mol

    答案：C
    提示：

    电解池中阳极区的电极反应为：2Cl--2e=2Cl2↑

    根据串联电路中，各极的电子得失守恒关系得Cl2  ～  2H2SO4

    1mol  2mol

    0.05mol    0.10mol


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氧气。已知铅蓄电

    H2SO4的物质的量至少是  

    A．0.025mol

    B．0.050 mol

    C．0.10 mol

    D．0.20 mol

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