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    某短周期元素的气态氢化物在高温下分解生成固态物质和氢气。在相同情况下，气体体积是原来的1.5倍，分解前后气体密度比为17∶1。该元素原子核内质子数比中子数少1个。

    （1）该元素的原子量为_________，元素符号为____________

    （2）该元素的电子式为_________，气态氢化物的电子式为____________。

    （3）该元素的气态氢化物的稳定性比NH3的稳定性_________，键能比N–H的键能__________

    （4）该元素最高氧化物的水化物的酸性比H2SO4的酸性__________。

     

    答案：
    解析：

    		（1）31；P（2）••   H∶∶H    （3）弱；小    （4）弱

     


    提示：

    		本题突破口为“高温分解时，气体体积是原来的1.5倍”，说明该元素与H元素化和价之比为3: 1，（2XH32X+3H2），再考虑分解时有固态物质生成，则可判断气态氢化物可能为PH3，用氢化物的相对分子质量及的质子数与中子数进行验证，确定其为PH3。

     


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    (1)该气态氢化物中，氢元素的质量分数为________%．

    (2)该气态氢化物________液化(填易或难)．

    (3)该气态氢化物与同周期其它元素的气态氢化物间能发生反应的化学方程式为________．

    (4)该气态氢化物在标准状况下体积为 L，且能完全溶于 L水中，所得溶液质量分数为________%．

    (5)物质的量相同的该气态氢化物和磷酸反应，生成盐的化学式为________，属于________盐．

    (6)该气态氢化物溶于水后，所得溶液再吸收足量的，写出该反应的化学方程式________，所得产物可用做________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    某短周期元素的气态氢化物在高温下分解生成固态物质和氢气。在相同情况下，气体体积是原来的1.5倍，分解前后气体密度比为17∶1。该元素原子核内质子数比中子数少1个。

    （1）该元素的原子量为_________，元素符号为____________

    （2）该元素的电子式为_________，气态氢化物的电子式为____________。

    （3）该元素的气态氢化物的稳定性比NH3的稳定性_________，键能比N–H的键能__________

    （4）该元素最高氧化物的水化物的酸性比H2SO4的酸性__________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    某短周期元素的气态氢化物在高温下分解生成固态物质和氢气。在相同情况下，气体体积是原来的1.5倍，分解前后气体密度比为17∶1。该元素原子核内质子数比中子数少1个。

    （1）该元素的原子量为_________，元素符号为____________

    （2）该元素的电子式为_________，气态氢化物的电子式为____________。

    （3）该元素的气态氢化物的稳定性比NH3的稳定性_________，键能比N–H的键能__________

    （4）该元素最高氧化物的水化物的酸性比H2SO4的酸性__________。

     

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