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    著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是

    A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生

    B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学

    C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学

    D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期周考（8.28）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    t℃，将一定质量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶液，然后把温度降至t℃，已知从三份溶液中蒸发的溶剂质量分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）质量分别为a、b、c（单位g，且a、b、c均大于零），则a、b、c三者的关系为（）

    A．c=2b-a B．c=a+b C．c=a+2b D．c=2a+b

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一上入学考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气，将制得的气体通入蒸馏水中，再向水中滴入含稀硝酸和硝酸银的溶液，有白色沉淀产生，根据以上事实，某同学得出如下结论：①制得的氧气不是纯净物 ②制得的氧气中混有含氯的物质 ③制得的气体中含氯元素 ④在发生氯酸钾分解反应的同时，还发生了其它反应。以上结论中正确的是

    A．只有①③ B．只有①② C．①②③ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省枣阳市高三上学期8月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ①溴水 ②银氨溶液 ③石灰水 ④氯水 ⑤氢硫酸

    ⑥NaOH溶液 ⑦FeSO4溶液 ⑧FeCl3溶液 ⑨CuSO4溶液 ⑩醋酸

    A. ②③④⑧⑨ B. ⑤⑦⑧⑨⑩ C. ②③④⑤⑦ D. ①⑥⑧

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省枣阳市高三上学期8月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。这种处理方法应用的原理是

    A．胶体的丁达尔现象 B．胶体的布朗运动

    C．胶体的电泳 D．渗析

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省枣阳市高三上学期8月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    分别加热Na2CO3和NaHCO3固体

    试管内壁均有水珠

    两种物质均受热分解

    B

    加热盛有NH4Cl固体的试管

    试管底部固体消失，试管口有晶体凝结

    NH4Cl固体可以升华

    C

    向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置

    溶液上层呈橙红色

    Br—还原性强于Cl—

    D

    向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液

    加入H2O2后溶液变成血红色

    Fe2+既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为________________。

    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________（写出名称）。

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能（kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3________H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

    （5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。

    （6）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

    （7）已知CaF2晶体（见右图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程中，没有明显实验现象的是( )

    A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B．将HCl通入NaAlO2溶液中

    C．加热溶有SO2的品红溶液 D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省广州市增城区四校高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （选修二 ： 化学与技术）

    MgSO4·7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产．已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分．其主要工艺如下：

    表1：生成氢氧化物沉淀的PH

    物质

    开始沉淀

    完全沉淀

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    Mg(OH)2

    9.6

    11.1

    Al(OH)3

    3.7

    5.7

    开始溶【解析】
    7.8

    完全溶【解析】
    10.0

    根据工艺流程和表1，请回答下列问题：

    （1）用H2SO4调节溶液PH至1～2，H2SO4作用是

    （2）加NaClO溶液至PH=5～6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为 ；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为

    （3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是

    （4）“操作X”是将溶液 、过滤洗涤，即得到MgSO4·7H2O晶体．

    （5）电解溶液A能否得到单质Mg （填“能”或“不能”），阳极反应式为

    （6）准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol·L-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol·L-1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为 ．

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