亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂.已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大.适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O.②ClO2的沸点为283K.纯ClO2易分解爆炸.③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当.可视为强酸.如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图: (1)C1O2发生器中所发生反应的离子方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O，②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

(1)C1O₂发生器中所发生反应的离子方程式为，发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。

A．将SO₂氧化成SO₃增强酸性 B．稀释C1O₂以防止爆炸

C．将NaClO₃氧化成C1O₂

(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450ml

l60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，

所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有

(3) 吸收塔内的温度不能超过20℃，其主要目的是 _，吸收塔内发生反应的化学方程式为。

(4)在吸收塔中，可代替H₂O₂的试剂是 (填序号)。

A．Na₂O₂ B．Na₂S C．FeCl₂ D．KMnO₄

(5)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O晶体的实验操作依次是（填操作名称）

A．蒸馏 B．蒸发浓缩 C．灼烧 D．过滤 E、冷却结晶

【知识点】工艺流程题A1 D2 D3 J1 J2

【答案解析】

（1）2ClO₃^—+SO₂=2ClO₂+SO₄^2— B （2）80.0 500ml容量瓶,胶头滴管

（3）温度升高，H₂O₂易分解 2ClO₂+H₂O₂ +2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂

（4）A （5）BED或ED(2分)

(方程式及(5) 2分，其余每空1分)

解析：（1）分析流程图知ClO₃^-→C1O₂，Cl元素的化合价降低，即发生器中所发生反应是ClO₃^-氧化二氧化硫，反应离子方程式为SO₂+2ClO₃^-=2C1O₂+SO₄^2-；根据纯ClO₂易分解爆炸知发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO₂，以防止爆炸。

（2）（3）根据ClO₂→NaClO₂知吸收塔内的反应是ClO₂氧化H₂O₂，即2ClO₂+H₂O₂ +2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂，而温度高H₂O₂会分解。

（4）在吸收塔中，可代替H₂O₂的试剂是还原性与其接近的，可选Na₂O₂，不能选用还原性太强的Na₂S、FeCl₂，否则得不到NaClO₂，而且用FeCl₂可能引入杂质。

（5）由于NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，因此可通过冷却结晶、过滤得到晶体，若溶液浓度偏小，可先蒸发浓缩，后冷却结晶、过滤。

【思路点拨】仔细审题获取信息是解题的关键，如本题的“NaClO₂的溶解度随温度升高而增大”、“纯ClO₂易分解爆炸”、“C1O₂发生器”、隐含信息如“温度高H₂O₂会分解”、反应前后物质所含元素的化合价等。

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