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    11)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是(　　)

    A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂

    B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质

    C．相同条件下，W的氢化物水溶液酸性比Z弱

    D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质

     

    C

    【解析】由题意知：Y为Mg，故X、Y、Z、W均在第三周期，由“X＋和M2－具有相同的电子层结构”知：X为Na，M为O，故Z为S，W为Cl。A选项，Cl2和O3都具有强氧化性，有杀菌消毒的作用；B选项，工业上常用电解熔融MgCl2的方法制备Mg；C选项，盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸；D选项，Na2O2与水反应生成O2。

    点拨：本题考查元素周期表和元素周期律，考查考生记忆和知识应用能力。难度中等。

     

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    为探究某种盐的水解是吸热反应。有四位同学分别设计了如下实验方案：

    同学

    实验设计

    甲

    将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

    乙

    加热能使溶液中的Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀，说明Fe3＋水解是吸热的

    丙

    通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的

    丁

    在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的

     

    其中不正确的是(　　)

    A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

     

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    某课外活动小组用如图所示装置进行实验（电解液足量）。下列说法中错误的是（　　）

    A．图1中，若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为Fe－3e－=Fe3＋

    B．图1中，若开始实验时开关K与b连接，则一段时间后向电解液中通入适量HCl气体可恢复到电解前的浓度

    C．图2中，若开始实验时开关K与a连接，则电解液的溶质质量分数变小

    D．图2中，若开始实验时开关K与b连接，则A极减少的质量等于B极增加的质量

     

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    下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是(　　)

    A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S。

    B．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键

    C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同

    D．Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na

     

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    短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　)

    A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

    B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

    C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

    D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1

     

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    钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是(　　)

    A．X的离子半径>Y的离子半径

    B．Z的氢化物稳定性<W的氢化物稳定性

    C．Y的氧化物既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应

    D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同

     

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    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

     

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    A．(1)(2)(3)(4)　　　　B．(1)(2)(4)(3) C．(2)(3)(4)(1) D．(3)(1)(4)(2)

     

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    X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是（ ）

    ABCD

    XHClNa2O2Na2CO3SO2

    YFeCl2NaOHCO2Na2SO3

    ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4

    WFeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2NaHCO3

     

     

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