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    实验室用50mL0.50mol?L-1盐酸、50mL0.55mol?L-1NaOH溶液和下图所示装置进行测定和热的实验，得到表中的数据：
    实验次数起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃
    盐酸NaOH
    120.220.323.7
    220.320.523.8
    321.521.624.9
    试完成下列问题：
    （1）实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是
     
    ，不能用铜丝搅拌棒代替玻璃棒的理由是
     
    ．
    （2）经数据处理，t2-t1=3.4℃，则该实验测得的中和热△H=
     
    ．[盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J?（g?℃）-1计算]．
    （3）若用50mL0.50mol?L-1 NaOH溶液进行上述实验，并测得中和热为△H1，则△H1
     
    △H（填（“＞”“＜”或“=”）
    考点：中和热的测定
    专题：实验题
    分析：（1）根据中和热的测定实验中环形玻璃搅拌棒的操作方法解答；金属导热快，热量损失多；
    （2）先求出三次反应的温度差，根据公式Q=cm△T来求出生成0.05mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出反应热；
    （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
    解答： 解：（1）实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下抽动；铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大导致误差大，所以不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，
    故答案为：上下抽动；金属传热快，热量损失大导致误差大；
    （2）50mL 0.50mol?L-1盐酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH的质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），△T=t2-t1=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为
    1.4212KJ×1mol
    0.025mol
    =56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol，
    故答案为：-56.8kJ/mol；
    （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，若用50mL0.50mol?L-1 NaOH溶液进行上述实验，并测得中和热为△H1，则△H1=△H，
    故答案为：=；
    点评：本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意热量计算公式的应用中c=4.18J/（g?℃），要注意热量单位的换算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同条件下某芳香烃A的蒸气对H2的相对密度为46，取0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重30.8g．推测它的分子式和结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某烷烃A与炔烃B的混和气体1mol的质量为24g，取标况下的此混和气6.72L通入足量溴水中，结果溴水质量增加4g，由此可知A分子式为
     
    ，B的结构简式为
     
    ．
    （2）A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸，A、B的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O．且B分子中C、H元素总的质量分数为0.652．A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色．
    ①A、B的分子量之差为：
     
    ；②1个B分子中应该有
     
    个氧原子；
    ③A的分子式是：
     
    ④B的同分异构体C含有酚羟基和醛基的可能结构有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含的一种生物碱．经我国科学工作者研究发现其结构如图：
     麻黄素中含氧官能团的名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，热化学方程式为
     
    ．
    （2）25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （3）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是
     

    （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （5）请为本实验设计数据记录表格：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义．我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作．
    ①给试管中的药品加热，必须先
     
    ，后集中加热．
    ②点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先
     
    ，后点燃．
    ③H2还原CuO实验结束时，要先
     
    ，后移去导气管．
    （2）要分离下列四组混合物：a．饱和食盐水与沙子  b．从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3   c．水和汽油的混合物   d．CCl4液体与甲苯液体的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）
    ①分离a、b的操作分别为
     
    、
     
    ．
    ②上述四组分离时需使用酒精灯的有
     
    和
     
    （填序号）．
    ③分离c时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.50mol?L-1 盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是
     
    ．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
     
    （填“能”或“否”），其原因是
     
    ．
    （3）他们记录的实验数据如下：
    实 验 用 品溶 液 温 度△t
    t1t2
    ①50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.3℃ 
    ②50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
    ③50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃25.5℃
    已
    已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ?℃-1?Kg-1，各物质的密度均为1g?cm-3，△H值保留小数点后两位
    根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
     

    （4）若用KOH代替NaOH，测定结果
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若用醋酸代替HCl做实验，测定结果
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机反应中，不属于取代反应的是（　　）
    A、CH3COOH+CH3CH2OH 
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH33+H2O
    B、2CH3CH2OH
    浓H2SO4
    140℃
    CH3CH2OCH2CH3+H2O
    C、CH3CH2OH
    浓H2SO4
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O
    D、+Br2 
    FeBr3
    +HBr

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