Question

【题目】室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。

(1)用如图装置制备纯净的CO2

①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是_____，乙装置中应加入的试剂是_______________。

②装置甲中反应的离子方程式为__________。

(2)按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。

①先组装仪器，然后_______________，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_______________。

③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是________________，反应的化学方程式为_______________。

(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 饱和NaHCO3溶液 CaCO3+2H+=Ca2++H2O + CO2↑ 检查装置的气密性 固体由淡黄色渐渐变为白色，注射器2中活塞向外移动 使CO2充分反应 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O 70mL

【解析】

(1)甲装置中大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，乙中装的是饱和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl气体，丙中无水氯化钙干燥二氧化碳；

(2)用注射器1推进二氧化碳到U形管中，将二氧化碳与过氧化钠充分反应，生成碳酸钠和氧气。

(1)①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称为：分液漏斗；乙中装的是饱和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl气体，故答案为：分液漏斗；饱和NaHCO3溶液；

②装置甲是实验室制备二氧化碳的发生装置，其反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O + CO2↑，故答案为CaCO3+2H+=Ca2++H2O + CO2↑。

(2)①先组装仪器，然后检查装置的气密性，再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2 的活塞推到底后连接在K2处，具支U 形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠，故答案为：检查装置气密性；

②二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则U形管中的过氧化钠淡黄色粉末逐渐变为白色，生成的氧气进入注射器2中，所以注射器2的活塞向外移动，故答案为：固体由淡黄色渐渐变为白色，注射器2中活塞向外移动；

③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是使反应进行得更充分，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O，故答案为：使CO2充分反应；2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O；

(3)开始抽取的二氧化碳的体积为100mL，实验结束后，测得注射器2中气体体积为65 mL，则气体体积减小了35mL，根据反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则反应消耗CO2的体积为：70mL，则答案为：70mL。