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    5．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2×283.0kJ/mol
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol

    分析 A．甲烷燃烧热中生成液态水；
    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，物质的量与热量成正比，二氧化碳分解为吸热反应；
    C．生成硫酸钙放热；
    D．合成氨为可逆反应，而热化学方程式中为完全转化时的能量变化．

    解答 解：A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1，故A错误；
    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，结合物质的量与热量成正比，二氧化碳分解为吸热反应可知2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，且生成硫酸钙放热，焓变为负，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故C错误；
    D.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，则1molN2和3molH2完全反应放出的热量大于38.6kJ，焓变为负，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜-38.6 kJ/mol，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握燃烧热、中和热、热化学方程式的书写、热量与焓变为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
    A．镁粉中有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
    B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
    C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
    D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳过滤、洗涤、干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
    B．二氧化硅溶于水生成硅酸
    C．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
    D．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图．下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A．反应CH4+H2O $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$3H2+CO，每消耗1mol CH4转移6NA电子
    B．电极A上H2参与的电极反应为H2+CO32--2e-=CO2+H2O
    C．电池工作时，CO32-向电极B移动
    D．电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2016年诺贝尔化学奖授予美国、法国、荷兰的三位科学家，以表彰他们在分子机器设计与合成领域的杰出贡献．下列物质是由分子构成的是（　　）
    A．金刚石B．氧化铝C．聚乙烯D．不锈钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．按要求填空：
    （1）3.01×1022个OH-的质量为0.85g_，含有电子的物质的量为0.5mol．
    （2）质量为3.9g的Na2X中含有Na+的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为：78g/mol，X的相对原子质量为32．
    （3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b个，那么c g氧气在标准状况下的体积约是$\frac{22.4bc}{a•NA}$ L （用含NA的式子表示）．
    （4）要配制1mol•L-1 Na2CO3溶液250mL，则需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）71.5g．
    （5）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为9：3：1_．
    （6）在标准状况下，H2和CO2的混合气体6.72L，质量为4.8g，则H2的质量为0.4g，CO2在标准状况下的体积为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式或化学方程式正确的是（　　）
    A．粗硅的制取：SiO2+C═Si+CO2↑
    B．赤铁矿与稀盐酸的反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    C．向Ba（OH）2溶液加入过量NaHCO3溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
    D．向烧碱溶液中通入氯气可制取漂白粉：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的为（　　）
    A．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023
    B．1mol任何物质都约含有6.02×1023分子
    C．3.01×1023 个Na+的物质的量是0.5 mol
    D．2molSO42-约含1.204×1024 SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（　　）
    A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
    B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
    C．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
    D．一种元素可能有多种氧化物，但同种元素的同种化合价只有一种氧化物

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