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    （9分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）。

    （1）元素在周期表中位置是        ，其原子结构示意图        ；

    （2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为        ；

    （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

        P +    FeO+     CaO ＝＝    Ca3(PO4)2+     Fe；

    （4）将钙线试样溶于稀盐酸，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则检测的方法是        （用离子方程式表达）；

    （5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3        g。

     

    （1）第四周期第ⅡA族，        （2）

    （3）2P + 5FeO + 3CaOCa3(PO4)2＋5Fe

    （4）Fe3+ + 3SCN－== Fe(SCN)3

    （5）1.1     （各2分）

    解析:最活泼的非金属是F，即A的化学式为CaCl2，含有离子键，属于离子化合物。由方程式可知P的化合价升高5个单位，铁的化合价降低2个单位，根据得失电子守恒可以配平。白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，说明是铁离子，可用KSCN检验。1.6g钙线试样含有氧化钙。生成224ml.H2（标准状况），因此金属钙的物质的量是，即最后溶液含有0.011mol钙离子，所以最终的碳酸钙沉淀是0.011mo×100g/mol＝1.1g。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）的CaO．
    （1）Ca元素在周期表中位置是
    第四周期第ⅡA族
    第四周期第ⅡA族
    ．
    （2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为
    ，A与Si形成的化合物为E．化合物E的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．
    （3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为
    铁
    铁
    （填名称）；检测Mn+的方法是
    Fe+3SCN-═Fe（SCN）3
    Fe+3SCN-═Fe（SCN）3
    （用离子方程式表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?重庆）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO
    （1）Ca元素在周期表中位置是
    第四周期第ⅡA族
    第四周期第ⅡA族
    ，其原子结构示意图
    ．
    （2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为
    ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点
    高
    高
    ．
    （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
    2
    2
    P+
    5
    5
    FeO+
    3
    3
    CaO→
    1
    1
    Ca3（PO4）2+
    2
    2
    Fe
    （3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则金属M为
    Fe
    Fe
    ；检测Mn+的方法是
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    （用离子方程式表达）．
    （5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3
    1.1
    1.1
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
    （1）Ca元素原子结构示意图
    ．
    （2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为
    ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点
    高
    高
    ．
    （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
    2
    2
    P+
    5
    5
    FeO+
    3
    3
    CaO
     高温 
    .
     
     Ca3（PO4）2+
    5
    5
    Fe
    （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则检测Mn+的方法是
    Fe+3SCN-=Fe（SCN）3
    Fe+3SCN-=Fe（SCN）3
    （用离子方程式表达）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市南开区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    钙是自然界存在最广泛的IIA族元素，常以化合物N存在。从钙单质起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

    (1)钙元素在周期表中位于第______周期；Y中存在的化学键类型为_______________；N的化学式是______________。

    （2）M与水反应的化学方程式为______________________________________________．

    （3）Z和G的电子式分别为_______________________和_________________________.

    （4）Z与R反应可能生成的盐有________________________________（填化学式）。

    （5）实际生产中，可由N为原料制备单质钙，简述一种制备方法：

    _________________________________________________________________________.

    （6）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分含Fe元素和Ca元素。

    请配平下列用钙线脱氧脱磷的化学方程式：

     

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