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    根据平衡移动原理，设计两种实验方案，以证明是一种NH3·H2O弱碱．除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、pH试纸、氯化铵晶体、消石灰、浓盐酸、醋酸铵晶体．

    答案：
    解析：

    　　方案一：取少量氯化铵晶体溶于水，用pH测试证明该溶液显酸性，说明氯化铵是强酸弱碱盐，即氨水是弱碱．

    　　方案二：取少量氨水，用pH试纸测试，再加氯化铵晶体振荡，再用pH试纸测试，发现其pH变小，说明氨水中其c(OH－)受溶液中c()的影响，进一步说明氨水中存在着电离平衡，NH3·H2O是弱碱．


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    为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题．

    (1)向，沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_____________________，有关离子方程式是_______________________．

    (2)向沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是______________________，有关离子方程式是_____________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据平衡移动原理，设计两种实验方法，以证明氨水是一种弱碱。除氨水外，限在以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞试液、石蕊试液、NH4Cl晶体、消石灰、浓盐酸、醋酸铵晶体。

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    已知：反应AsO43- + 2I- + 2H+AsO33- + I2 + H2O 是可逆反应，现设计如下装置，进行操作：
    ①操作向烧杯中逐滴滴加浓硫酸，电流表指针偏转；
    ②操作再取相同的另一装置，向烧杯中逐滴滴加40%NaOH溶液，电流表指针向①中指针偏向相反的方向偏转；
    回答下列问题
    （1）从能量变化的角度分析，两次操作过程中指针发生偏转的原因是_______________
    （2）用化学平衡移动原理解释，两次操作过程中指针偏转方向相反的原因是______________
    （3）操作①过程中负极发生的电极反应式为__________________
    操作②过程中负极发生的电极反应式为________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。

    (1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是______________________________，有关离子方程式是_____________________________________________。

    (2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_________________________，有关离子方程式是_____________________________________________。

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