分析 n(B2H6)=$\frac{13.8g}{27.6g/mol}$=0.5mol,在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和气态水,方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g),放出1016.5kJ热量,结合方程式可计算1molB2H6(g)燃烧放出的热量,进而书写热化学方程式,结合盖斯定律计算生成液态水放出的热量,以此解答该题.
解答 解:(1)n(B2H6)=$\frac{13.8g}{27.6g/mol}$=0.5mol,在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和气态水,方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g),放出1016.5kJ热量,1molB2H6(g)燃烧放出热量为1016.5kJ×2=2033kJ,则热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ/mol,
故答案为:B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ/mol;
(2)已知①H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJ•mol-1,②B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ/mol;
则②-①×3可得B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol,
则标准状况下11.2L乙硼烷气体,即0.5mol,完全燃烧生成液态水时放出的热量为2165kJ/mol×0.5mol=1082.5kJ.
故答案为:1082.5.
点评 本题主要考查了热化学方程式的书写,为高频考点,侧重考查学生的分析能力和计算能力,需要注意的有:物质的状态、反应热的数值与单位,反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
| 化学式 | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数 | K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 直观看,该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 | |
| B. | 2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时,能放出498 KJ能量 | |
| C. | 断裂1 mol NO分子中的化学键,需要吸收632KJ能量 | |
| D. | 该反应的热化学方程式为:N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol. |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 烃②、③、④的分子式均为C4H8,三者互为同分异构体 | |
| B. | 烃⑤和⑥的分子式均为C4H6,二者互为同分异构体 | |
| C. | 烃②、③、⑤、⑥分别与足量氧气发生加成反应,均可得到烃① | |
| D. | 等物质的量的烃②和⑤分别在氧气中完全燃烧,烃⑤消耗的氧气多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | v(CO)=0.03mol•L-1•s-1 | B. | v(NO2)=0.7mol•L-1•min-1 | ||
| C. | v(N2)=0.4mol•L-1•min-1 | D. | v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ⑨ | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 中子数为8的氮原子:${\;}_{8}^{15}$N | |
| B. | 次氯酸的电子式: | |
| C. | PCl5分子的每个原子都满足8电子稳定结构 | |
| D. | 用电子式表示NaCl的形成过程: |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其变性 | |
| B. | 蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 | |
| C. | 顺-2一丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 | |
| D. | 石油的分馏和煤的于馏均属于化学变化 |
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