下面是中学阶段两个重要的实验装置图.根据题意回答问题．(1)某实验小组学生用50ml0.50mol/L稀盐酸与50ml0.55mol/L的NaOH溶液在如图装置I中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．①装置I中还缺少的主要仪器是．②若测得中和热值为54.3kJ/mol.写出表示稀盐酸和NaOH溶液反应中和热的热化学方程式．③关� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下面是中学阶段两个重要的实验装置图，根据题意回答问题．

（1）某实验小组学生用50ml0.50mol/L稀盐酸与50ml0.55mol/L的NaOH溶液在如图装置I中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．
①装置I中还缺少的主要仪器是

．
②若测得中和热值为54.3kJ/mol，写出表示稀盐酸和NaOH溶液反应中和热的热化学方程式

．
③关于该实验，下列说法正确的是

．
A．如图条件下实验过程中没有热量损失 B．NaOH溶液浓度稍大的目的是使盐酸反应完全
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D．NaOH溶液要分多次缓慢加入
④若用相同体积相同浓度的醋酸代替盐酸，中和热的测定结果会

（“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）某实验小组学生利用装置II用0.1000mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，并用酚酞作为指示剂．
①量取25.00ml待测NaOH溶液时，用到的测量仪器是

（填仪器标号）．
②仪器a～d中，需要用待装液润洗的有

（填字母）．
③该滴定实验过程中，判定滴定终点的依据是

．
④该实验小组重复三次的实验数据如下表所示，计算NaOH溶液的浓度为

．

实验序号	盐酸体积/ml	NaOH溶液体积/ml
1	25.25	25.00
2	25.23	25.00
3	25.27	25.00

考点：中和热的测定,中和滴定

专题：实验题

分析：（1）①根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
②根据热化学反应方程式的含义和书写方法、中和热的概念来回答．
③A．如图条件下没有硬纸板，会有一部分热量散失；
B．一方过量是为了保证另一方完全反应；
C．大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温；
D．一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差；
④根据弱电解质电离吸热分析；
（2）①准确量取碱性溶液用碱式滴定管；
②在中和滴定中需要润洗的仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管，锥形瓶不需要润洗；
③滴入最后一滴溶液颜色变化后半分钟不变化证明反应达到终点；
④先根据数据的有效性，然后求出平均消耗V（盐酸），接着根据c（氢氧化钠）=

V(标盐酸)×c(盐酸)

V(氢氧化钠)

来计算．

解答： 解：（1）①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
②中和热值为54.3kJ/mol，则稀盐酸和NaOH溶液反应中和热的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
③③A．如图条件下没有硬纸板，会有一部分热量散失，故A错误；
B．NaOH溶液浓度稍大的目的是使盐酸反应完全，故B正确；
C．大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温，不是固定小烧杯，故C错误；
D．NaOH溶液要分多次缓慢加入，热量会散失，故D错误；
故选B；
④醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液反应，反应放出的热量小于57kJ，故答案为：偏小；
（2）①量取25.00ml待测NaOH溶液时，用碱式滴定管；
故选：c；
②在中和滴定中需要润洗的仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管；
故选c、d；
③滴入最后一滴时，锥形瓶内溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟不变色即为滴定终点；
故答案为：锥形瓶内溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟不变色；
④三次滴定消耗盐酸的体积为：25.25mL，25.23mL，25.27mL，数据均有效，则平均消耗V（盐酸）=25.25mL，c（氢氧化钠）=

V(标盐酸)×c(盐酸)

V(氢氧化钠)

0.1000mol/L×25.25mL

25.00mL

=0.1010mol/L；
故答案为：0.1010mol/L．

点评：本题考查中和热的测定、酸碱中和滴定，注意实验的操作步骤以及注意事项，难度中等．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>