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14.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.1.0mol•L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=10-10的溶液:S2-、NO3-、Cl-、Na+
C.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D.由水电离出来的c(H+)=10-10mol•L-1的溶液:Na+、SO42-、S2-、HCO3-

分析 A.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,能够氧化亚铁离子;
B.该溶液为碱性溶液,溶液中存在大量的氢氧根离子,四种离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应;
C.钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀;
D.由水电离出来的c(H+)=10-10mol•L-1的溶液为酸性或碱性溶液,溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应.

解答 解:A.KNO3溶液中含有的NO3-与H+、Fe2+发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.该溶液中存在大量氢氧根离子,S2-、NO3-、Cl-、Na+之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;
C.Na2CO3溶液与Ba2+之间反应生成难溶物碳酸钡,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.由水电离出来的c(H+)=10-10mol•L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,S2-、HCO3-与氢离子反应,HCO3-与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选B.

点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等.

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