Question

【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是周期表中最强的含氧酸。

(1)元素B在周期表中的位置是_________，甲的电子式是_______。

(2)单质D与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是___________。

(3)单质E与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式是________。

(4)物质乙与水反应的化学方程式____________。

Answer 1

【答案】第2周期VII A族 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 ↑ Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则甲为Na2O、乙为Na2O2，A是O元素，C是Na元素，B是最活泼的非金属元素，则B是F元素，D是地壳中含量最高的金属元素，则D是Al元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸，则E是Cl元素。

（1）B为氟元素，位于周期表中第二周期ⅦA族，甲为Na2O，电子式为，故答案为：第二周期ⅦA族；；

（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，故答案为：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；

（3）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；

（4）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。