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    2．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    试验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．Ⅳ…
    （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝．
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl4层溶液变为紫红色．
    （5）从原子结构角度分析，氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

    分析 验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，以此解答该题．

    解答 解：验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论．
    （1）黄绿色气体为氯气，由高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成，氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，
    故答案为：；
    （2）淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，说明氯气氧化性强于单质碘，
    故答案为：淀粉KI试纸变蓝；
    （3）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，
    故答案为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静至后CCl4层溶液变为紫红色，
    故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl4层溶液变为紫红色；
    （5）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，
    故答案为：原子半径逐渐增大．

    点评 本题主要考查了卤素单质氧化性的相对强弱的验证，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，根据实验现象并用卤素性质进行解释是解答关键，注意要排除干扰因素的存在，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
    B．若2molNa2O2完全反应，则反应中共转移了4mol电子
    C．还原剂与氧化剂的质量比是1：1
    D．Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学实验基本操作的叙述，正确的是（　　）
    A．给试管内液体加热时，液体体积不应超过试管容积的$\frac{1}{3}$
    B．过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体
    C．测定某溶液的pH将干燥试纸浸入到待测溶液，过一会儿取出，与标准比色卡比较
    D．用容量瓶配置一定物质的量浓度溶液时，容量瓶必须干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．I．乙烯通入溴水中生成A、B和C2H5Br，由A、B可合成有机物E、I、H．（已知：溴水中存在化学平衡  Br2+H2O?HBr+HBrO，且B的分子式为C2H5BrO）

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式BrCH2CH2Br； I的结构简式．
    （2）C→E的反应类型取代反应； B中官能团的名称溴原子和羟基．
    生成1mol 高分子H同时生成1mol H2O．
    （3）A～I中能发生银镜反应的物质的发生银镜反应的化学方程式为BrCH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$BrCH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （4）写出F→G过程中①的化学方程式：CH2BrCOOH+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OHCOONa+H2O+NaBr．
    II．乙烯氧化可制得乙醛，用乙醛为原料，可合成重要的精细化学品W，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等．合成路线如图所示：

    已知：
    ①    
    ②
    回答下列问题：
    （1）M的分子式C9H10O2．   
    （2）化合物P的结构简式（HOCH2）CCHO．
    （3）写出符合下列条件的M同分异构体的结构简式：（任写其中一种）．
    a．其水解的产物之一能发生银镜反应
    b．其水解的另一种产物能使FeCl3溶液显色，且烃基上的一氯代物有三种
    （4）下列说法正确的是cd．
    a．Q能发生消去反应           b．可用溴水鉴别M与N
    c．N存在顺反异构体           d．Q的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”]
    （1）各元素的原子半径依次减小，其原因是电子层数相同时，随核电荷数增大，原子核对最外层电子的引力增大，因此原子半径减小．
    （2）各元素原子的电子层数相同．
    （3）元素的金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
    B．二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质
    C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电
    D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．按要求填写
    （1）把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性．则V1：V2=1：1；
    （2）把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的H2SO4溶液V2混合后，溶液呈中性．则V1：V2=10：1；
    （3）把pH=13 的Ba（OH）2溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性．则V1：V2=1：10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．将铜丝放在火焰上烧热，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变为红色，反复操作几次．还能闻到刺激性气味
    B．向鸡蛋清溶液屮加入饱和硫酸铵溶液，有白色固体析出，再加入蒸馏水，振荡，固体又重新溶于水
    C．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热4～5 min，待溶液冷却后，加入少量碘水，溶液呈蓝色，说明淀粉没有水解
    D．取5mL0.1 mol•L-1 FeCl3，溶液，滴加0.1 mol•L1 KI溶液5～6滴，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应有一定的限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置，实现了铜与稀硫酸的反应．请回答下列问题：
    （1）甲同学认为在通入空气的同时，将开关K与a（填“a”或“b”）连接，即可实现．则此时石墨电极的反应式为O2+4H++4e-=2H2O，总反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．电池工作时，H+向C（填“C”或“Cu”）极移动．
    （2）乙同学认为，不通入空气，将K与b（填“a”或“b”）连接，也可以实现．则Cu极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；该过程的总反应离子方程式为．若标准状况下产生2.24L气体，则电路中转移的电子为0.2mol．
    （3）丙同学认为还可以用如图所示装置模拟工业上电镀铜．他认为只要将C换成Fe（Cu足量），并将乙同学的实验持续足够长时间，即可实现在Fe上镀Cu．你认为他的想法正确（填“正确”或“不正确”）；这种方法得到的铜镀层不牢固（填“牢固”或“不牢固”），理由是在电镀过程中会有氢气生成，导致镀层中有气泡．

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