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    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L
    B．常温常压下，2.8g的乙烯和丙烯的混合气体中含碳碳双键的数目为0.1NA
    C．常温下1 L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5NA
    D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

    分析 A、没有告诉在标况下，无法计算生成氢气的体积；
    B、乙烯和丙烯的摩尔质量不同；
    C、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    D、求出铁的物质的量，然后根据铁和水蒸气反应后变为+$\frac{8}{3}$价．

    解答 解：A、没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算生成氢气的体积，故A错误；
    B、乙烯和丙烯的摩尔质量不同，故2.8g混合物的物质的量无法计算，则含有的碳碳双键个数无法计算，故B错误；
    C、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故两溶液中铵根离子的个数均小于0.5NA个，故C错误；
    D、16.8g铁的物质的量为0.3mol，而铁和水蒸气反应后变为+$\frac{8}{3}$价，故0.3mol铁反应后失去0.8mol电子即0.8NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    19．丁烷的一氯代物共有多少种（　　）
    A．3B．5C．4D．2

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    20．铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．回答下列问题：
    （1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示，原料中除铁矿石和焦炭外还含有石灰石．用化学反应方程式说明石灰石的作用CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3、CaO+FeS$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+FeO．高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和CO（填化学式）．
    （2）若炼铁时发生如下反应：2Fe2O3+6C+3O2═4Fe+6CO2，则理论上每生产1t钢铁需用标况下空气1428.6m3．
    （3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
    （4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是用碱液或氢氧化钠、氨水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于蛋白质的说法中不正确的是（　　）
    A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
    B．HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性
    C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄
    D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．元素周期表前四周期的五种元素R、X、T、Z、Q在周期表中的相对位置如图所示，其中T单质在常温下为气态，Q单质在常温下为液态，则下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径及离子半径：X＞T
    B．R、T、Q的氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
    C．相同物质的量的T、Z的单质的质量中Z的大
    D．T的非金属性比X的非金属性强，因此T的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．以CO2和H2为原料制取乙醇的反应为：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1：3投料，不同温度下，达到平衡后平衡体系中各物质的物质的量分数（y%）随温度变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点的平衡常数小于b点B．b点：v正（CO2）=v逆（H2O）
    C．a点：n（H2）=n（H2O）D．温度不变，充入更多H2，D（CO2）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点和相对分子质量如表：
    物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
    沸点/℃64.7249199.6
    相对分子质量32122136
    实验过程及实验装置如图：

    （提示：苯甲酸甲酯粗产品往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等）
    （1）简述第一步混合液体时，最后加入浓硫酸的理由是浓硫酸密度较大，且易于苯甲酸、甲醇混合放出大量热量，甲醇易挥发．若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式．
    （2）反应物CH3OH应过量，理由是该反应是可逆反应，增加甲醇的量，使平衡向右移动，有利于提高苯甲酸的转化率．
    （3）分液时上层液体从分液漏斗的上口出来，接受馏分时温度控制在199.6℃左右．
    （4）以上流程图中加入Na2CO3的作用是通过反应消耗硫酸、苯甲酸，降低苯甲酸甲酯的溶解度．
    （5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为65%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有机反应属于加成反应的是（　　）
    A．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
    B．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
    C．
    D．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H20

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    19．科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（　　）
    A．探究Na与水反应可能有O2生成
    B．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成
    C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuS
    D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

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