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    氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO↑

    下列叙述不正确的是

    A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂

    B．在氮化铝的合成反应中，C是还原剂

    C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

    D．上述反应中每生成1molAlN，转移3 mol e-

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：根据方程式可知，氮元素的化合价从0价降低到－3价，得到3个电子。碳元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，所以氮气是氧化剂，碳是还原剂，选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。

    考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算

    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关的概念并结合电子得失守恒灵活运用即可。

     

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     高温 
    .
     
     2AlN+3CO下列叙述正确的是（　　）

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    （2008?长春一模）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
     2AlN+3CO．下列叙述正确的是（　　）

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    氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO．下列有关该反应的叙述不正确的是（　　）

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    8氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO，下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
    （1）试利用双桥法分析该氧化还原反应，并标出氧化剂、还原剂、电子得失及数量以及氧化产物、还原产物．
    Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO

    （2）氮化铝在一定条件下还能与NaOH溶液发生反应生成NaAlO2（偏铝酸钠）和NH3．现有a g氮化铝固体与足量NaOH溶液充分反应，生成的氨气全部溶于b g水中，设该氨水的密度为d，则该氨水的物质的量浓度为
    a
    41
    a
    41
    ×17+b
    d
    ×10-3
    a
    41
    a
    41
    ×17+b
    d
    ×10-3
    mol/L（用a、b、d列式表示即可）

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