一定温度下.在2 L的恒容密闭容器中.X.Y.Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示: (1)从反应开始到10 s时.用Z表示的反应速率为 .X的物质的量浓度减少了 .Y的转化率为 . (2)该反应的化学方程式为 . (3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件.其速率随时间的变化图像如图所示.则下列说法符合该图像的是 . A．t1时刻.增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为__________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为______。

(2)该反应的化学方程式为______________________________________。

(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是______。

A．t1时刻，增大了X的浓度

B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积

D．t1时刻，使用了催化剂

答案　(1)0.079 mol·L－1·s－1　0.395 mol·L－1　79.0%

(2)X(g)＋Y(g)2Z(g)

(3)CD

解析　(1)分析图像知：

Δc(Z)＝＝0.79 mol·L－1，

v(Z)＝＝0.079 mol·L－1·s－1；

Δc(X)＝＝0.395 mol·L－1；

Y的转化率α(Y)＝×100%＝79.0%。

(2)由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol可知方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2，则化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。

(3)由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误；由(2)中的化学方程式可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确；使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。

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锶(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族。

(1)碱性：Sr(OH)2____Ba(OH)2(填“>”或“<”)；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是______________。

(2)碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ.将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；

Ⅱ.将滤渣溶于盐酸，过滤；

Ⅲ.向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤；

Ⅳ.向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；

Ⅴ.向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3。

已知：ⅰ.相同温度时的溶解度：BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4

ⅱ.生成氢氧化物沉淀的pH

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.4
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7

①Ⅰ中，反应的化学方程式是__________________________________________________。

②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有___________________________________________。

③Ⅳ的目的是__________________________________________。

④下列关于该工艺流程的说法正确的是________(填字母)。

a．该工艺产生的废液含较多的NH、Na＋、Cl－、SO

b．Ⅴ中反应时，升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率

c．Ⅴ中反应时，加入溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率

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对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　)

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1

B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

(1)在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60

测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。

(2)上述反应后草酸被氧化为________(填化学式)。

(3)实验①和②的结果表明________；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝________mol·L－1·min－1(用代数式表示)。

(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe2＋起催化作用；

假设二：________；

假设三：________；

……

(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定]

实验方案
(不要求写具体操作过程)	预期实验结果和结论

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已知某化学实验的结果如下表：

实验序号	反应物	在相同温度下测得的反应速率v/mol·L－1·min－1
大小相同的金属片	酸溶液
1	镁条	1 mol·L－1盐酸	v1
2	铁片	1 mol·L－1盐酸	v2
3	铁片	0.1 mol·L－1盐酸	v3