练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．现有以下几种有机物：
    ①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH3COOH ⑥⑦⑧⑨丙烷
    请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：
    （1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为CH3CH2CH3；
    （2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是C6H14；
    （3）与③互为同分异构体的是⑦（填序号）；
    （4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式；
    （5）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：④＞③＞⑨＞①（填序号）；
    （6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式；
    （7）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是①（填序号）；它与⑧互为同系物关系；
    （8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是．

    分析 （1）（2）根据烷烃的通式CnH2n+2来计算；
    （3）分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；
    （4）具有特殊气味，常作萃取剂，该有机物与液溴发生取代反应，则为苯，苯与溴单质反应生成溴苯；
    （5）碳原子个数越多，沸点越大，相同碳原子个数的烷烃中支链多的沸点低；
    （6）乙醇与CuO反应生成乙醛、Cu和水；
    （7）该条件下水为气体，反应前后气体的体积没有发生改变，则前后气体的化学计量数相等，根据烃足量的氧气中充分燃烧的通式计算；
    （8）乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水．

    解答 解：（1）烷烃的通式为：CnH2n+2，相对分子质量为44的烷烃，则12n+2n+2=44，所以n=3，即烷烃的分子式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3，
    故答案为：CH3CH2CH3；
    （2）由烷烃的通式CnH2n+2，则2n+2=14，解的n=6，烷烃为C6H14，
    故答案为：C6H14；
    （3）与③互为同分异构体的是⑦，二者分子式相同，结构不同，
    故答案为：⑦；
    （4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物为苯，在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式为，
    故答案为：；
    （5）碳原子个数越多，沸点越大，相同碳原子个数的烷烃中支链多的沸点低，则沸点为④＞③＞⑨＞①，
    故答案为：④＞③＞⑨＞①；
    （6）乙醇与CuO反应生成乙醛、Cu和水，反应为，
    故答案为：；
    （7）在120℃，1.01×105Pa条件下，生成的水为气态，由CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O（g），则 1+（x+$\frac{y}{4}$）=x+$\frac{y}{2}$，解得y=4，即分子式中氢原子数目为4，
    为甲烷，它与⑧互为同系物，
    故答案为：①；同系物；
    （8）乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理中正确的是（　　）
    A．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
    B．氧元素与硫元素原子的最外层电子数相同，所以二者具有相似的化学性质
    C．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
    D．碱溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的一定是碱溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
    （1）铜元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族；铜离子的价电子排布图是；
    （2）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，其结构简式（必须将配位键表示出来）是；名称是四氨合铜离子；[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形；
    （3）根据价层电子对互斥模型，预测SO42一的空间构型为正四面体形，与SO42-属于等电子体的离子有PO43-、ClO4-；（试写两例）
    （4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组元素中，按最高正化合价递减的顺序排列的是（　　）
    A．C、N、OB．S、P、SiC．F、O、BrD．H、Ca、Al

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是（　　）
    H2O2的浓度（质量分数）温度（℃）催化剂
    A510不使用
    B515使用FeCl3
    C1520不使用
    D1530使用MnO2
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以下有关物质结构的描述正确的是（　　）
    A．甲苯分子中的所有原子可能共平面
    B．CH2═CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面
    C．乙烷分子中的所有原子可能共平面
    D．二氯甲烷分子为正四面体结构

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如图：

    （1）金属M为Cu，“操作1”为过滤．
    （2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节溶液的pH使Fe2+转化为Fe（OH）3沉淀．
    （3）由CoC2O4•2H2O转化为Co2O3的化学方程式是4CoC2O4•2H2O+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
    （4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性．其饱和溶液的浓度与温度关系见表．“操作2”中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失．90℃时KSP（Li2CO3）的值为4.0×10-3
    温度℃10306090
    浓度（mol/L）0.210.170.140.10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．针对元素周期表中的短周期元素，回答下列问题：
    （1）原子最外层电子数是次外层电子数3倍的元素名称为氧，其原子能量最低的电子层中共有2个电子；该元素在周期表中的位置为第2周期ⅥA族．
    （2）非金属性最强的元素的离子结构示意图为，该元素与金属性最强的元素形成的化合物的电子式为；该化合物中存在的化学键为离子键 （选填“离子键”或“共价键”）．
    （3）最高正价和最低负价的代数和为6的元素，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
    …EAB
    C…D
    （1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
    （2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题
    有：酸雨（或光化学烟雾）（任写一种）．
    （3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
    （4）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
    （5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （6）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol 

    （7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案