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    HCl与H2O形成的喷泉，其溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

    答案：
    解析：


    提示：

    气体体积为标准状况值，且气体充满烧瓶，并做喷泉实验(溶质不扩散，烧瓶体积为V)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：
    （1）A与E形成的化合物的化学式是
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    （2）B的最高价氧化物化学式为
    P2O5
    P2O5
    ，C在周期表中的位置是
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ，C的元素名称为
    硫
    硫
    ，D的单质与水反应的方程式为
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    ．
    （3）向D与E形成的化合物的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
    先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
    先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
    ，有关反应的离子方程式为
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
    元素 有关信息
    A 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
    B 地壳中含量最多的元素
    C 单质须保存在煤油中，与D形成的化合物是生活中最常用的调味品
    D 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
    E 单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题：
    （1）A元素在周期表中的位置为
    第二周期，ⅤA族
    第二周期，ⅤA族
    ；其氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    （2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，写出该反应的化学方程式
    NH3+HCl═NH4Cl
    NH3+HCl═NH4Cl
    ．
    （3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．
    （4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：
    ①③
    ①③
    ．
    ①酸雨   ②温室效应   ③光化学烟雾  ④臭氧层破坏
    （5）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极出现的现象是
    黄色溶液慢慢变为浅绿色
    黄色溶液慢慢变为浅绿色
    ，负极的反应式为
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子序数依次增大．Q的低价氧化物与R单质分子中的电子总数相等，Q与X同族，X在地壳中含量居第二位．Y、Z分别与Q形成的共价化合物化学式为QY2、QZ4．
    （1）X、Y、Z气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用分子式表示）
    HCl＞H2S＞SiH4
    HCl＞H2S＞SiH4
    ．
    （2）X在周期表中的位置是
    第三周期ⅣA族
    第三周期ⅣA族
    ，若将其单质投入到氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式为
    Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
    Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑

    （3）R单质的电子式为
    ，其氢化物的分子构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ，该氢化物发生催化氧化反应的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （4）Q与Y形成的直线型分子QY2属于
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：①其原子半径大小关系是C＞D＞E＞B＞A；②A、C同主族，B、D同主族；③B是地壳中含量最多的元素．请填写以下空白：
    （1）化合物C2B2的电子式为
    ．
    （2）B、D分别与A形成的结构相似的两种化合物的沸点高低为
    H2O
    H2O
    ＞
    H2S
    H2S
    ，原因是
    H2O分子之间存在氢键
    H2O分子之间存在氢键
    ．
    （3）已知lgA与E的单质反应时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式
    H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
    H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
    ．
    （4）B、C、D可以形成一种常见化合物M，M的水溶液呈碱性的原因是
    SO32-+H2O?HSO3-+OH-
    SO32-+H2O?HSO3-+OH-
    （用离子方程式表示）；M与E的单质反应的离子方程式为
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+Cl-+H+
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+Cl-+H+
    ．
    （5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有
    H2O2、Na2O2、SO2、HClO等
    H2O2、Na2O2、SO2、HClO等
    （至少写三种）．

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