[选修物质结构与性质]已知A.B.C.D.E五种元素的核电荷数依次增大.除E为第四周期元素外.其余都是短周期元素.其中A.B.C是同一周期的非金属元素.A元素最外层电子数是内层电子数的2倍.B元素基态原子的最外层有3个未成对电子.化合物DC的晶体为离子晶体.D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.E元素的+3价离子的3d能级为半充满状态．(答题时用ABCDE对应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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[选修物质结构与性质]已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的+3价离子的3d能级为半充满状态．（答题时用ABCDE对应的元素符号表示）
（1）A的氢化物A₂H₂分子的空间构型为______，其中心原子采取的杂化形式为______，分子中含有______个σ键，______π键．
（2）写出化合物DC的电子式______，E原子的核外电子排布式______．
（3）由E元素形成的金属的晶胞结构如图，则该晶胞中含有金属原子的数目为______．
（4）化合物E（CO）₅常温下为液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E（CO）₅晶体属于______（填晶体类型）．

【答案】分析：A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，则A应为C元素，A、B、C是同一周期的非金属元素，则为第二周期元素，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，其电子排布为
1S²2S²2P³，应为N元素，合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则C为第二周期第ⅥA族元素，应为O元素，D为第三周期第ⅡA组元素，
应为Mg元素，E元素的+3价离子的3d能级为半充满状态，则E的元素序数应为23+3=26，为Fe元素，以此解答题中各小问．
解答：解：A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，则A应为C元素，A、B、C是同一周期的非金属元素，则为第二周期元素，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，其电子排布为
1S²2S²2P³，应为N元素，合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则C为第二周期第ⅥA族元素，应为O元素，D为第三周期第ⅡA组元素，
应为Mg元素，E元素的+3价离子的3d能级为半充满状态，则E的元素序数应为23+3=26，为Fe元素，
（1）A的氢化物为C₂H₂，分子结构式为H-C≡C-H，为直线形分子，其中C原子形成2个σ键，2个π键，无孤电子对，杂化类型为SP杂化，故答案为：直线形；SP；3；2；
（2）化合物DC为MgO，为离子化合物，电子式为

，E为Fe元素，电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶4S²，
故答案为：

；1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶4S²；
（3）根据均摊法计算，晶胞中含有金属原子的数目为

，故答案为：2；
（4）该晶体熔沸点较低，易溶于非极性溶剂，则应是分子晶体具有的性质，故答案为：分子晶体．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目较为综合，涉及分子的立体构型、共价键类型、杂化类型的判断、电子式以及晶胞等知识，题目难度不大，本题注意正确推断元素的种类是解答该题的关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?长春三模）[化学-选修物质结构与性质]A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素．已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE₂形化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子．
回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为

N＞O＞Mg

．（用元素符号表示）
（2）F在周期表中位于

区，其价电子排布式为

3d¹⁰4s¹

，与F同周期且未成对电子数最多的元素为

（填写元素符号）．
（3）B、E二种元素中可形成XY₃形化合物的化学式为

NCl₃

，其中心原子杂化方式为

sp³

，分子的空间构型为

三角锥形

．
（4）A与B形成的化合物易溶解在A与C形成的化合物中，其原因是

两分子间易形成氢键

．
（5）DC化合物熔点高于DE₂的熔点，其原因是

MgO的晶格能高于MgCl₂

．
（6）F²⁺与NH₃形成配离子[F（NH₃）₄]²⁺，在[F（NH₃）₄]²⁺中，F²⁺位于正四面体中心，NH₃位于正四面体的顶点，试在图中表示[F（NH₃）₄]²⁺中F²⁺与N之间的化学键

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学-选修物质结构与性质】
X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素．
请回答下列问题：
（1）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是

V形

和

直线形

，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是

SO₂

（写分子式），理由是

因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大

；
（2）Q的元素符号是

，它的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

，在形成化合物时它的最高化合价为

；
（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键

F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O

．
（4）F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH₅，

其电子式为

；其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA₅晶体的密度为dg/cm³，阿伏加德罗常数用N_A表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为

NA?d

cm．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?咸阳模拟）【化学--选修物质结构与性质】
四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质结构信息	基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有1对成对的p电子	基态原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）写出B原子的基态电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

．
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点

高

（填“高”或“低”），其原因是

因为A的氢化物分子间存在氢键

．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点

低

（填“高”或“低”）；D元素在形成最简单氢化物时所采取的杂化类型是

SP³

．
（4）A、B两元素第一电离能

＞

．（填元素符号）
（5）C元素的原子能形成多种配合物．形成配合物的条件是：一方能够提供孤对电子，另一方

能够提供（接受孤对电子的）空轨道

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学-选修物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①Q为周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）RQ₄Y分子的某中心原子采用的杂化轨道类型是

sp³

杂化．
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为

C＜O＜N

．
（3）已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与RY分子互为等电子体的分子和离子分别为

N₂

和

CN^-

（填化学式）．
（4）Z元素位于周期表的

分区．Z原子基态时的外围电子排布式为

3d²4s²

，Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个“Z”原子等距离且最近的氧原子数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学选修物质结构与性质]图1中几种“俄罗斯方块”均裁剪于长式元素周期表．特同答下列问题：

（1）a、d都是日常生活中的常见金属，常温下d在浓硝酸中发生钝化，则：元素c在周期表中的位置为第

周期

族； a的单质晶胞结构如图2．构成晶体的微粒之间的作用为

．每个晶胞中含有的原子数为

个，晶体巾距离每个a原子最近且等距离的a原子有

个．
（2）短周期元素h的最外层电子数是其核外电子总数的

，则e、f、g的简单氢化物的沸点由高到低的次序为：

＞

（用化学式表达），根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论，h的三氯化物中h原子的杂化类型为

，分子的空间形状为：

．
（3）n的双原子分子常温下为液态．则图23一③中的四种元素均属于周期表的

区元素，m、n、p元素的电负性依次

（填“增强”或“减弱”）．

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