下面是用98%的浓H2SO4配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作.请按要求填空:(1)浓硫酸的物质的量浓度为 .(2)所需浓H2SO4的体积为 .(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的里.并不断搅拌.(4)冷却后.将上述溶液转移到中.用蒸馏水洗涤烧杯2-3次.并将洗涤液注入容量瓶中.(5)加水至距刻度处.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（6*1分）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84 g/cm3）配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：

（1）浓硫酸的物质的量浓度为。

（2）所需浓H2SO4的体积为。

（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的里，并不断搅拌。

（4）冷却后，将上述溶液转移到中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。

（5）加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。

(1)18.4mol/L

(2)13.6ml

(3)烧杯

（4）500ml容量瓶

（5）1-2cm胶头滴管

【解析】

试题分析：．(1)由公式 MC=1000ρω得：c(H2SO4)=1000ml/L×1.84g/ml×98%/98g.mol-1=18.4mol/L(2)由公式c稀V稀=c浓V浓得：V浓＝c稀V稀/c浓=13.6ml（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，使产生的热量迅速散失。（4）由于浓硫酸溶于水放热，所以应冷却后，将上述溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入500ml容量瓶中。5）加水至距刻度处1-2cm，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。

考点：了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。会进行简单的计算。

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（1）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。

闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是；在A注射器收集到的气体是，阳极电极反应式为。当电路中转移0.001mol电子时，B注射器最多可以收集到气体 mL（折算为标准状况）。

（2）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验，对钢铁的电化学腐蚀原理进行探究。

①首先向锥形瓶内加入铁粉和碳粉的混合物、氯化钠溶液，半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这现象说明，在中性条件下发生腐蚀，请写出该反应的电极反应方程式

负极：正极：

②清洗锥形瓶后，重新加入铁粉和碳粉的混合物，加入1mol/L醋酸溶液，半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这一现象说明，前半分钟腐蚀占优势，请写出这时正极主要的电极反应方程式，5分钟后发现U型管内右侧液面高过左侧液面，此时腐蚀占据优势，请写出此时正极的电极反应方程式。

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