练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列实验过程中曲线变化正确的是（　　）
    A、精英家教网
    表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸    		B、精英家教网
    表示溴水中滴入Na2SO3溶液    		C、精英家教网
    表示AgNO3溶液中滴入氨水    		D、精英家教网
    表示一定条件下2SO2+O2?2SO3达平衡后，升高温度
    分析：A、碳酸钠和少量的盐酸之间反应生成氯化钠和碳酸氢钠；
    B、溴单质具有氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，自身被还原为溴离子；
    C、硝酸银中加入少量氨水，生成氢氧化银白色沉淀，继续滴加，沉淀消失；
    D、2SO2+O2?2SO3是放热的，升高温度，平衡逆向移动，化学反应速率加快．
    解答：解：A、碳酸钠和少量的盐酸之间反应生成氯化钠和碳酸氢钠，开始不会产生气体，故A错误；
    B、溴单质具有氧化性，溴水中滴入Na2SO3溶液，溴水中的溴单质能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，并且会生成强酸HBr，所以酸性增强，随着反应进行，当氧化性的溴单质消耗掉，到最后相当于将之稀释，酸性减弱，pH增大，故B正确；
    C、硝酸银中加入少量氨水，生成氢氧化银白色沉淀，继续滴加，沉淀消失，得到银氨溶液，故C错误；
    D、2SO2+O2?2SO3是放热的，升高温度，平衡逆向移动，化学反应速率加快，即逆反应速率大于正反应速率，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查物质的性质、化学平衡的移动知识，注意图象题要分析横纵坐标的内容以及二者之间的联系，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度（℃）
    随加入盐酸体积变化曲线如图所示．
    （1）下列有关说法正确的是
    C
    C

    A．a点由水电离出的c（H+）=10-14mol/L
    B．b点：c（NH
     
    +
    4
    ）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
    C．c点：C（Cl-）=C（NH4+）
    D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3?H2O电离吸热
    （2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先
    增大
    增大
    后
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH．试填写表中空白：
    离子浓度的关系 溶质 溶液的pH 物料守恒关系
    ① C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
    NH4Cl、NH3?H2O
    NH4Cl、NH3?H2O
    		 pH＞7 /
    ② NH4Cl /
    c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
    c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
    ③  C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）
    NH4Cl、HCl
    NH4Cl、HCl
    		 pH＜7 /

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化（温度为25℃），并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线（如图）．实验过程中需要使用的仪器有
    ABDHJ
    ABDHJ
    ．（选填下列仪器对应的字母）

    由如图可知NaOH溶液的物质的量浓度为
    4.0mol/L
    4.0mol/L
    ．（忽略溶液混合时体积和温度的变化）

    Ⅱ．该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了．对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计．
    [猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；
    乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
    丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
    丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关．
    [理论分析]
    （1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是
    因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红
    因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红

    [实验设计]
    （2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：
    实验步骤 设计这一步骤的目的
    1．将配制的氢氧化钠溶液加热 ①
    除去溶液的氧气
    除去溶液的氧气
    2．在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油 ②利用植物油隔绝
    （3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失．因此酚酞红色褪去与氧气无关．若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
    实验方法 观察到的现象和结论
    方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液． 浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关
    方案二：向原红色消失的溶液中加
    水
    水

    （填试剂名称）
    红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关
    红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(0C)

    随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

    (1)下列有关说法正确的是___________ 

    A.a点由水电离出的C(H+)=10-14mol/L

    B.b点：

    C.c点：C(Cl-)=C(NH4+)

    D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

    （2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先  　　后    　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和

    溶液的pH。试填写表中空白：

     

    离子浓度的关系

    溶质

    溶液的pH

    物料守恒关系

    ①

    C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）

     

    pH＞7

    /

    ②

     

    NH4Cl

    /

     

    ③

     C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）

     

    pH＜7

    /

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届河北省高二第一次调研考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴  定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃)，并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有              。（选填下列仪器对应的字母）

    由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为             。（忽略溶液混合时体积和温度的变化）

    Ⅱ.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。

        [猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；

        乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；

        丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；

    丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。

     [理论分析]

    （1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是                                  

                                                                                   

    [实验设计]

    （2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：

    实验步骤

    设计这一步骤的目的

    1．将配制的氢氧化钠溶液加热

    ①                           

    2．在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油

    ②利用植物油隔绝

    （3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：

    实验方法

    观察到的现象和结论

    方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。

    浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关

    方案二：向原红色消失的溶液中加    ① 

    （填试剂名称）

         ②                                  

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届江西省高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (8分)室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(0C)

    随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

    (1)下列有关说法正确的是___________ 

    A.a点由水电离出的C(H+)=10-14mol/L

    B.b点：

    C.c点：C(Cl-)=C(NH4+)

    D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

    （2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先  　　后    　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和

    溶液的pH。试填写表中空白：

     

    离子浓度的关系

    溶质

    溶液的pH

    物料守恒关系

    ①

    C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）

     

    pH＞7

    /

    ②

     

    NH4Cl

    /

     

    ③

     C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）

     

    pH＜7

    /

     

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案