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    （6分）

    二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

    请填空：

    （1）写出二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水的化学反应方程式：

    __________________________________________________________________。

    （2）写出用CO和H2合成甲醇的化学方程式：___________________________________。

    （3）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 。

    将1.0 molCH4和2.0 molH2O通人反应室1（容积为100L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率v(CH4)=_______________________。

     

    【答案】

    （6分）(每空2分)

    （1）CH3OCH3+3O2→2CO2+3H2O          

        （2）CO+2H2→CH3OH

        （3）1×10－4  mol·L－1·min－1

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如图1：

    请填空：
    （1）在一定条件下，反应室1中发生反应：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．
    在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
    减小
    减小
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为10L），1min末有0.1molCO生成，则1min内反应的平均速率v（H2）=
    0.03
    0.03
    mol?L-1?min-1．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为2L）中0.2molCO与0.4molH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图二所示，则：
    ①P1
    ＜
    ＜
    P2 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②在P1压强下，100℃时，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K的值为
    100
    100
    若温度不变，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率
    减小
    减小
    （填“增大”、“不变”或“减小”）
    ③在其它条件不变的情况下，反应室3再增加0.2molCO与0.4molH2，达到新平衡时，CO的转化率
    增大
    增大
    （填“增大”、“不变”或“减小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?丹东模拟）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
    （1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
    B C
    B C
    ．
    A．加入某物质作催化剂
    B．加入一定量CO
    C．反应温度降低
    D．增大容器体积
    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为
    0.1mol/（L?min）
    0.1mol/（L?min）
    ；若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=
    5.4
    5.4
    mol/L．
    （3）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
    -246.1 kJ?mol-1
    -246.1 kJ?mol-1
    ；830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K
    ＞
    ＞
    1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）二甲醚的燃烧热为1455kJ?mol-1，则二甲醚燃烧的热化学方程式为
    CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455 kJ?mol-1
    CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455 kJ?mol-1
    ．
    （5）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示．写出a电极上发生的电极反应式
    CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
    CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．CO是从煤的气化或合成气得到的．
    A、煤的气化主要反应有：①2C+O2=2CO；②C+H2O=CO+H2；③CO+H2O=CO2+H2．上述反应属于化合反应的是
    ①
    ①
    （填序号），属于氧化反应的是
    ①②③
    ①②③
    （填序号）．
    B、合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2．二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：
    2CO+4H2═CH3OCH3+H2O
    2CO+4H2═CH3OCH3+H2O
    ．
    C、酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，单体甲醛的结构式为
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH，OH）被称为 2l世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料铡备二甲醚和甲醇的工业流程如图1：
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    请填空：
    （1）在一定条件下，反应室l中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（假设容积为 100L），l0min末有0.1mol CO生成，则10min内反应的平均速率v（H2）
     
    ．
    （2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为
     
    ．
    （3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为V L）中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）CO的转化率与温度、压强的关系如图2．
    ①该反应的△H
     
    （填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②100℃时该反应的平衡常数K=
     
    （用含a、V的代数式表示）．
    ③在其它条件不变的情况下，反应室3再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）和乙醇（CH3CH2OH）互为同分异构体，可采用物理方法、化学方法等多种方法鉴别它们，下列方法中不能对二者进行鉴别的是（　　）
    A、利用金属钠或者金属钾B、利用核磁共振氢谱C、利用红外光谱法D、利用质谱法

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