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NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.请回答下列问题:

(1)相同条件下,0.1mol?L-1 NH4Al(SO4)2中c(NH4+)
 
(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol?L-1 NH4HSO4中c(NH4+)
(2)如图1是0.1mol?L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象.
①其中符合0.1mol?L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是
 
(填写字母);
②20℃时,0.1mol?L-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=
 
mol?L-1.
(3)室温时,向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示.试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是
 
;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
 
.
(4)已知Al(OH)3为难溶物(常温下,Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33).当溶液pH=5时,某溶液中的Al3+
 
(填“能”或“不能”)完全沉淀(溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时,沉淀完全).
考点:离子浓度大小的比较,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题:电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析:(1)相同条件下,铝离子抑制铵根离子水解程度小于氢离子,铵根离子水解程度越大,溶液中铵根离子浓度越小;
(2)①NH4Al(SO4)2中铵根离子和铝离子水解导致溶液呈酸性,则pH<7,升高温度促进水解,溶液酸性增强;
②任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒计算;
(3)a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4;b、c、d三点溶液均含有NH3?H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3?H2O抑制水的电离.b点溶液呈中性;
(4)根据浓度积与溶度积常数相对大小判断,如果浓度积大于溶度积常数,则有沉淀生成,否则没有沉淀生成.
解答: 解:(1)相同条件下,铝离子抑制铵根离子水解程度小于氢离子,铵根离子水解程度越大,溶液中铵根离子浓度越小,所以NH4Al(SO4)2中铵根离子水解程度大于NH4HSO4,则NH4Al(SO4)2中c(NH4+)小于0.1mol?L-1 NH4HSO4中c(NH4+),故答案为:小于;
(2)①NH4Al(SO4)2中铵根离子和铝离子水解导致溶液呈酸性,则pH<7,升高温度促进水解,溶液酸性增强,溶液的pH减小,故选A;
②根据电荷守恒得2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3 mol?L-1[c(OH-)太小,可忽略],故答案为:10-3;
(3)a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4;b、c、d三点溶液均含有NH3?H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3?H2O抑制水的电离.b点溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三种成分,a点时c(Na+)=c(SO42-),b点时c(Na+)>c(SO42-),根据N元素与S元素的关系,可以得出c(SO42-)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),
故答案为:a;c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+);
(4)pH=5的溶液中c(OH-)=10-9mol/L,c(Al3+)=
2.0×10-33
(10-9)3
mol/L=2.0×10-6mol/L<1×10-5 mol?L-1,所以能完全沉淀,故答案为:能.
点评:本题考查了离子浓度大小比较、难溶物的溶解平衡、弱电解质的电离等知识点,根据溶液中的溶质及其性质结合电荷守恒、物料守恒确定离子浓度大小,再结合弱电解质电离特点及离子积常数进行解答,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

根据下列操作及现象,所得结论正确的是(  )
序号 操作及现象 结论
A 将0.1mol?L-1氨水稀释成0.01mol?L-1,测得pH由11.1变成10.6 稀释后NH3?H2O的电离程度减少
B 向某无色溶液中滴加稀盐酸无现象,滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀 该溶液中一定存在SO42-
C 将某气体通入品红溶液,品红溶液褪色 该气体一定是SO2
D 向ZnS沉淀上滴加硫酸铜溶液,沉淀变为黑色 同温下,KsP(ZnS)<KsP(CuS)
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关化学用语使用正确的是(  )
A、羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物:
B、H2O2的分子结构模型示意图:
C、在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D、淀粉和纤维素的实验式都为 CH2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等.
(1)Cu+在基态时的价电子排布式为
 
(Cu的原子序数:29);
(2)砷、碲是第四周期的相邻元素,已知砷的第一电离能(947kJ?mol-1)大于碲(941kJ?mol-1),请从原子结构的角度加以解释
 
;
(3)As2O3俗名砒霜,是一种剧毒物质.法医检验砒霜中毒的方法是:向试样中加入锌粉和盐酸,如果有砒霜,将生成无色气体AsH3,将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”,这就是著名的“马氏验砷法”.请用化学方程式表示检验原理:
 
、
 
;
(4)硼酸(H3BO3)在水溶液中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-,而显示弱酸性[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为
 
;
(5)科学家把C60和钾掺杂在一起得到一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体,该物质中K原子和C60分子的个数比为
 
;
(6)NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为
 
,Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足 8电子稳定结构,则分子中π键的数目为
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-196kJ/mol,850K时,在2L固定容积的密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2,10分钟后达到平衡,SO2浓度和时间关系如图.
回答下列问题
(1)前10分钟内O2的平均反应速率为
 
mol/(L?min)
(2)平衡时,02的转化率为
 
,此时反应共放热
 
kJ.
(3)若15分钟时维持温度不变,压缩容器体积,使其体积变为1L,假设在20分钟时达到新平衡,此时c(O2)=1.15mol/L,请在图上画出15-25分钟SO2的浓度变化曲线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4,该反应的化学方程式为
 
;生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量
 
mol.
(2)高铁电池是一种新型二次电池,电解液为碱溶液,其反应式为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电
充电
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
放电时电池的负极反应式为
 
.充电时电解液的pH
 
(填“增大”“不变”或“减小”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是不同温度下水的离子积常数,下列有关叙述正确的是(  )
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10-14 a 1×10-12
A、若25<t1<t2,则a<1×10-14
B、t2℃时,将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后,所得混合溶液pH=7,溶液呈中性
C、25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=1000:1
D、t2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合,所得混合溶液的pH=2,则V1:V2=11:9(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)

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科目:高中化学 来源: 题型:

五种短周期元素(用字母表示)在周期表中的相对位置如下,其中Y的单质在空气中含量最高.下列判断正确的是(  )
X Y
Z M R
A、气态氢化物稳定性:X>Y
B、最高价氧化物的水化物的酸性:Y>M
C、R的氧化物的水化物是离子化合物
D、Z、M、R的原子半径依次减小,最高化合价依次升高

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学与人类生活密切相关,下列与化学有关的说法不正确的是(  )
A、开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一
B、化学药品着火,要立即用水或泡沫灭火器灭火
C、食品添加剂虽能改善食物味道等,但需限量使用
D、化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶

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